已知两种溶液pka配制ph为5的溶液-搜答案-大师作文网

ph=2.16=PKa1+lgc(H2PO4-)/c(H3PO4)=2.16+lgc(H2PO4-)/c(H3PO4)则:lgc(H2PO4-)/c(H3PO4)=0c(H2PO4-)/c(H3PO4

缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75

推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-：HAc=0.56;1则需要HAc是100×（0.56）/(0.56+1)=35.9mLNaAc64.1mL再问：可以

参考答案:玉不琢,不成器；人不学,不知道.——《礼记·学记》

苯胺应该是pKb.酸常数是Ka,碱常数是Kb苯胺在pH＞4.6的溶液中主要以苯胺分子（PhNH2）的形式存在,不带电,且pH越高,分子相对离子的比例越高

pH=pKa+lg[(NaAc)/(HAC)]=4.75再问：老师能详细写吗再答：这就是公式，代入计算即可。

浓度都没有,如果弱酸浓度为1mol/L,pH=1.88再问：如何计算的啊？再答：Ka等于是酸的电离平衡常数。他写pKa，a后面没有1、2、3……那就是表示是一元酸。设氢离子电离浓度为[H+]，因为是单

浓度大,电离能力强,可以忽略水的电离.那么根据电离平衡,有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka（[]代表平衡浓度）设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程,解方程就

(1)pKa=-logKa=4.75Ka=10^(-4.75)c(CH3COO-)•c(H+)=10^(-4.75)c(CH3COO-)=c(H+)=10^(-2.375)PH=-log[

c=1.14/122.1/0.1=0.0934mol/LPH=-lg√cKa-2.44=lg√cKa-2.44=1/2(lgc+lgKa)-4.88=lgc+lgKa-lgKa=4.88+lgcPKa

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pka=PH值＋log(未解离浓度／已解离浓度）=5＋（-0.955）=4.045约等于4

7.51=7.21-lg酸/碱66.7mLK2HPO433.3mLNaH2PO4

p是一种算法,取负对数Ka是酸的电离常数Kb是碱的电离常数pH是氢离子浓度的负对数PKa=PH±logCb/CaCb是缓冲液中“相对碱性”的浓度,Ca则是缓冲液中“相对酸性”的浓度,例如碳酸根与碳酸氢

pH=pKa＋log(碱／酸）当pH＝pKa时,缓冲溶液的缓冲容量最大.

PH=PKa＾2-lgc(HAc)/c(NaAc)把PH=5.05和PKa＾2=9.5代入上式,得c(HAc)=1.89c(NaAc)因为两者是等浓度,所以她们的浓度之比就是它们的体积之比,即1/1.

浓度为0.001mol/L的盐酸.可以由浓盐酸稀释,例如：将0.1mol/L的盐酸稀释100倍.等等.当然也可根据各浓度盐酸对应的密度,来计算需要稀释的体积.

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pH值是氢离子浓度的负对数,即pH=-lg[c(H+)]c(H+)=10^(-pH)配置pH=1的溶液,只要使氢离子的浓度为10^（-1）mol/L配置pH=2的溶液,只要使氢离子的浓度为10^（-2

根据pH的计算公式：pH=pKa+lg(n盐/n酸）由于浓度相等,所以：5.05=4.75+lg(V盐/V酸)0.3=lg(V盐/V酸)所以：V盐/V酸=2所以醋酸钠的体积与醋酸的体积之比是2.