? 在与单质铝反应能放出 ? ? 的溶液中-搜答案-大师作文网

属于强还原性,和水的反应是氧化还原反应,其中单质是还原剂有还原性,过程中被氧化.该单质是钾（K）和钠（NA）,其中钾的反应程度更剧烈.

1.Al3ⅢA2.Mg(Na不可能,因为它会先和水反应）3.4Al+3O2=2Al2O32Al+Mg(OH)2=Mg(AlO2)2+H2↑好辛苦啊...这个题目倒不难,打上去还真累啊...

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(加气体符号)

选BACH3C(CH3)=CHCH3氧化成CH3C(CH3)=OCH3COOHBCH2=C(CH3)CH2CH3氧化成CO2CH3CH2C(CH3)=OCCH3CH(CH3)CH2CH3不能被氧化DC

1.Y>X>Z没啥好说的2.第一局话说明X/Y在H前面,M、N在H后面,第二句话X>Y,第三局M>N,总结,A3.“有X、Y、Z三种金属,把X投入蓝色YSO4溶液中,”Y是Cu,“X表面有Y析出,得到

所有卤族单质...包括Cl2,Br2,I2.F2本身会和水反应.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O两性金属...包括Al.Zn和Ga也是

酸性的有机物有机酸类羧酸类

没这个东西吧甲烷能反应的物质不多,就氧气,卤素

单质铊与盐酸反应生成物应为氯化铊,氢氧化铊是两性氢氧化物.依据元素周期表同主族性质相似,铊与铝同主族,氢氧化铝为两性,则氢氧化铊也应是两性氢氧化物.

若为金属单质，设该金属元素的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（a-n）mol，则根据电子的得失守恒可知：n=a-n，解得n=a2；如为非金

该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（a-n）mol，则根据电子的得失守恒可知，n=a-n，解得n=0.5a

Cu+2价adezhiyinggaishi4题没说明全

“X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能”，说明金属X、Y在金属活动性顺序表中处于H之前，属于活泼金属，而金属Z处于H之后，属不活泼金属；“Y能在X的盐溶液中置换出X”，说明金属Y的活动性大于金属X．

非金属单质,如碳、氧、氢、硫等.

Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4并非“两败俱伤”,而是所谓“强强联手”

AlAl+3H+=Al3++3/2H2

1.无机酸,盐酸、硫酸等2水3有机物中的醇类,含有羟基苯酚,苯环上连羟基有机酸,羧基可以看作有一个羟基

我想了半天只想到了O2看看其他网友还能想到什么

与铝反应放氢气的,要么是强碱要么是强酸;而是酸时又不能是强氧化性酸(其不放氢气);所以题中的离子不符合条件.

A、错误.因为有NO3-,相当于HNO3,与Al反应放出NOB、错误.HCO3-不能与OH-共存,反应得到CO32-C、错误.HCO3-不能与H+共存,反应得到CO2D、正确.碱性条件下,NO3-没有

? 在 与 单 质 铝 反 应 能 放 出 ? ? 的 溶 液 中