已知在3.2某气气体中所含的分子数目为3.01×10的23次方
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/20 20:52:16
实验:(1)首先,由导管口___(A.B)吸气约30S,观察到澄清的石灰水____,说明空气中二氧化碳的含量--------.(2)然后,从导管口____(a.b)吹气约30S,观察到澄清的石灰水__
解(1)将混合气体依次通过碳酸氢钾溶液和灼热的CuO后,由有红色物质生成,说明混合气体中一定有还原性的气体,混合气体中有还原性只有CO,CO将氧化铜还原成红色的铜,同时生成了CO2;(2)、由方程式:
6.02乘以10的23次幂
n=N/NA=3.01x10/6.02x10/mol=0.05molM=m/n=3.2g/0.05mol=64g/mol再答:
设NA为阿伏伽德罗常数V=[(WN)/(mNA)]*22.4
有B个X原子可知有气体B/(2*6.02*10^23)MOL气体的摩尔质量就是2*6.02*10^23A/BC克气体就有BC/(2*6.02*10^23)MOL就有22.4BC/(2*6.02*10^
(1)nH2O=3.6/18=0.2(mol)CH4气体和3.6gH2O具有相同数目的氢原子数,所以nH=0.4(mol)(2)nCH4=0.4/4=0.1(mol)(3)CH4气体所含分子个数为:0
应该问的是H元素吧C原子数量比是1:4:2:2→取公倍数分别乘以4,1,2,2这样,H原子的数量比就是4*4:8*1:6*2:6*2=16:8:12:12=4:2:3:3选A再问:请问:C原子数量比取
因为8.96L气体的量为0.4摩,所以该混合物的平均摩尔质量为:14.4/0.4=36克/摩设其中一氧化碳为X摩28X+44(0.4-X)=14.4X=0.2摩0.2×28=5.6克请采纳回答方法二:
解(1)将混合气体依次通过碳酸氢钾溶液和灼热的CuO后,由有红色物质生成,说明混合气体中一定有还原性的气体,混合气体中有还原性只有CO,CO将氧化铜还原成红色的铜,同时生成了CO2;(2)由方程式:K
设COxmolCO2ymol总体积是8.96L,则总物质的量是8.96/22.4=0.4mol所以x+y=0.428x+44y=14.4解得x=0.2y=0.2即CO的质量是0.2*28=5.6gCO
(1)根据2L此混合气体可以得到7L水蒸气,根据质量守恒定律可得,该混合气体的平均分子式为:CxH7,又已知两种烃常温下均为气态,所以碳原子数小于或等于4;又烯烃碳原子数大于烷烃碳原子数,所以当烷烃为
根据克拉伯龙方程PV=nRT变形PVM(式量)=mRT所以V1/V2=m1/m2Cg的气体体积就是bc/a所以分子数为NAbc/22.4a
22g二氧化碳为0.5mol,8g该气体中所含的分子数与22g二氧化碳中含的分子数相等,即也为0.5mol,则体积V=22.4*0.5=11.2L(标准状况下)所以该气体在标准状况下的密度为ρ=m/V
混合气体的相对原子质量=1.082*32=34.62429*{1L-V(HCl)}/22.4+36.5*V(HCl)/22.4=34.624*1L/22.4---→可求出V(HCl)=
呼出的气体通过澄清的石灰水(氢氧化钙溶液),溶液变混浊.澄清的石灰水,静置12小时(或放过夜),表面生成薄薄的一层固体(碳酸钙)
M=mNAN=3.2g×6.02×1023/mol3.01×1022=64g/mol,故选A.
B,这三种气体易溶于水.
0.78molN2,0.21molO2,0.1mol稀有气体
氮气nitrogen78%氧气oxygen21%二氧化碳carbondioxide稀有气体inertgases水汽微粒0.03%0.94%UnbreathedairandBreathedai