已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应 现将20gNaOH

答案选D.由于测定时用的是NaOH固体.NaOH固体溶于水会放出大量的热,因而无法确定其溶解后再与HCl反应的中和热是多少.

单位是___KJ/mol_______.为什么要强调稀溶液?__浓溶液稀释会放热______________.已知NaOH(aq)+HCI(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(I)+132.96KJ

液态,因为化学上说了是稀溶液所以反应不是很剧烈.

不一定、例如把金属钠加入H2SO4中.钠先与水发生反应氧化还原反应生成氢氧化钠和氢气、氢氧化钠再和稀硫酸发生中和反应化学反应中没有绝对性、你得根据题目做出相应的判断一些特殊的反应例子和实验得记住例如把

对的..因为中和热的定义即为酸碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量不过此时的酸和碱必须是强酸和强碱.即可完全电离的酸碱..弱酸和弱碱不同..

亲你的图上是稀硫酸呃再问：是啊再答：那到底是算硫酸还是盐酸再问：硫酸再答：百分之十再问：过程(⊙_⊙?)写啊再答：40g百分之十的氢氧化钠溶液，含有4g氢氧化钠，即0.1mol。滴加49g稀硫酸后刚好

配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水(40g-40g*10%)/(1g/mL)=36mLNaOH+HCl==NaCl+H2O4036.558.54gxy40/4g=36.5/x=58.5/yx=3.6

水的质量为40*（1-10%）==36g即水要36mlNaOH+HCL==NaCL+H2O4036.540*10%xx==3.65g即参加反应的HCl为3.65g则盐酸质量分数==3.65/36.5=

1.若用浓酸与浓碱液体混合:----发生中和反应,放出热量.----浓酸/浓碱液,由于体积增大,被稀释,伴有稀释热(溶解热).----测得的是中和热与稀释热的和.2.若用浓酸与浓碱液体混合:----发

对的,中和热其实是一个带单位的常数.它的衡量单位是kJ·mol-1.定义为生成1mol水放出的热量,所以必须化成生成1mol水时放出的热量具体数值：57.3kJ·mol-1

中和热的定义：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol水（液态）,这时的反应热叫做中和热.例：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol,则稀盐酸＋氢氧化钠,稀硝酸＋稀氢

答案选D.不考虑氢氧化钠溶解的溶解热,计算如下：20gNaOH固体,氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=20g/(40g/mol)=0.5mol1L0.6mol·L-1的稀盐酸中盐酸的物质的量n(HCl

抱歉刚才只回答了你一个问题,我没有仔细看题请谅解再问：那麻烦再看下这两个问题吧，谢谢了。再答：1，根据中和热定义，我们需要注意的是生成1mol水，题中没有说生成其他物质就不需考虑，酸的强弱在定量分析中

中和热更准确的定义是：在极稀（浓度趋于无穷小）的水溶液中,1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应生成1mol水时的反应热,与共存离子无关.有共存离子时,实际的反应热不可能就是中和热.你的例子稀硫酸和稀

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OHNO3+NaOH==NaNO3+H2O除放热外无其他明显现象

一般都是已知溶液滴定未知溶液滴定管里面放的是已知溶液,比较方便计算浓度

（1）需要水的体积为40g×(1−10%)1.0g/mL=36mL（2）设反应生成的NaCl的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40     

OH-+H+=H2O1mol1mol1mol+57.3KJ硫酸含有氢离子量为0.6mol,反应如下：OH-+H+=H2O0.6mol0.6mol0.6mol+34.38KJ

首先醋酸和氢氧化钠反应后生成醋酸钠和水,溶液中存在的离子有醋酸根离子、钠离子、氢氧根离子和氢离子.因为混合后溶液呈中性,所以氢离子浓度=氢氧根离子浓度,又因为溶液时电中性的就是阳离子的总浓度要=阴离子

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O*H=57.3kj/mol再问：答案中稀硫酸的系数是1/2再答：要生成1mol水，所以将我的答案改为，系数为1/2,1.1/2.1