已知密度分子质量求是什么气体-搜答案-大师作文网

可以这样理解.但是对液体不可以.比如,乙醇分子量46,水分子量18,但是密度水大于乙醇

如果理想气体常数=R,绝对温度=T,气体摩尔数=n,P=压力,V=体积.那么根据理想气体方程式PV=nRT气体的温度与气体分子数量成反比,即PV/R=nT当温度上升,在定体积下,为了维持压力不变,容器

介绍给楼主一个方法,这题的突破口就是在密度与摩尔质量的关系,在一定的条件下,摩尔质量与摩尔体力的比值为该条件下气体的密度再答：而要得到这个关系楼主可以用量纲的方法获得，就是将两个量的单位相比或者相乘，

相对分子质量再问：液体或固体也可以用这个比较吗再答：额。不行像金属就跟结构有关系了再问：那究竟该怎么比较液体或固体之间的密度大小再答：。。还真是好问啊液体如果互溶的话加一块，看分层。或者量体积质量，算

相对分子质量少的,运动快的,所以在大于10cm处出现白烟

根据相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和．计算出各气体的相对分子量后，与29做比较，比29大的气体不能用向下排气法收集，比29小的气体可以用向下排气法收集．A、O2的相对分子量是32，

1、1mol物质的质量是不变的,你那个是求解公式,密度和体积的成绩就是质量.是可以通过密度求质量,而不是说质量和你读有关,而且这个密度也就只有一个不会变的.2、体积一定,分子数一定,那么密度就不应该有

气体密度ㄗ=Mr/V标准所以Mr=ㄗ*V标准=22.4ㄗ

×22.4,还得改一下单位,变为g/mol

标况下VL气体为n=V/22.4mol其质量为MV/22.4g溶液质量1000＋MV/22.4　（前者为1升水的质量）溶液体积：（1000＋MV/22.4)/pmL=(1000＋MV/22.4)/(1

这个公式知道吧：气体的密度=气体的摩尔质量÷气体的摩尔体积.标准状况下,气体的摩尔体积等于22.4升每摩.所以气体的摩尔质量=气体的密度×气体的摩尔体积=2.86g/L×22.4L/mol=64.06

标况下该气体的摩尔体积为22.4L/mol,则该气体的摩尔质量为2.8×22.4≈63g/mol所以该气体的相对分子质量为63.

相对分子质量之比等于密度之比.密度是氢气的16倍,就是相对分子质量是氢气的16倍.答案：32

你说的混合气体是指空气吗?先不管,就按照空气气处理!空气的平均相对分子质量是29,而氢气的相对分子质量是2.所以混合气体对H2的密度的相对密度是14.5,混合气体的平均相对分子质量是29.空气中大多数

设为气体(否则没法算),密度为dg/L(=m/V)PV=mRT/M(m:质量;M:相对分子质量)M=mRT/(PV)=(m/V)*(RT/P)=dRT/P注意单位

相对分子质量比空气相对质量（29）,比值乘以空气密度.（等温,等压）

M=m/n设取22.4L该气体那么物质的量为1molm=1.946*22.4=44g说以M=44/1=44g/mol分子量为44应该是CO2气体

一个分子的质量：22.4d/NA再问：为什么再问：要详解再答：1mol分子的质量为22.4d克1mol分子的个数为NA个,所以一个分子的质量为22.4d/NA再问：哦，明白了，谢谢~再问：分子质量等于

计算不了的密度等于质量除以体积你只有体积又不是标况而PV=nRTn=m/M压力温度什么的都没有只有这俩条件是算不出质量的所以求不出密度

已知密度分子质量 求 是什么气体