已知将80g某物质溶于920g水中配成不饱和溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 08:33:53
88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g30g=24g+6g所以不含氧碳氢元素的原子个数比(24g/12):(6g/1)=2:6所以化学式为C2H6
解题思路:根据题给信息进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
先计算一下会不会达到饱和s=25g/100gH2O50g水只要12.75g该物质就达到饱和了.所以在该温度下将15g该物质放入50g水中,达到饱和了,所以所得溶液中溶质的质量分数为25/(100+25
(1):12/(12+228)=0.05(2):12/3=4228/3=76所以是80g又加了10g糖就变成90g了(4+10)/90=0.156(3):因为溶质质量分数为0.05一半就是0.025但
沸点为56.48℃,高于室温;熔点为-94℃,低于室温,室温下是液体,不溶于水,用分液漏斗(水在X下).
(55+100)g60摄氏度的饱和溶液降温到10摄氏度,可以析出晶体质量为:155-(100+15)=40g设120g60摄氏度的饱和溶液降温到10摄氏度可析出晶体的质量为X155:40==120:X
要判断物体的浮沉条件,就要分别求出物体的重力和浮力G物=m物g=100×10-3kg×9.8N/kg=0.98N,F浮=G排=m排g=80×10-3kg×9.8N/kg=0.784N;∵G物>F浮,∴
错误.前提是该物质不与水反应,若反应如Na2O和水反应生成NaOH,则大于95%.
不一定.比如氧化钙放入水中,他会和水反应生成氢氧化钙,溶质质量增加,质量分数一定大于5%
5g某物质溶解于95g水中,溶质可能是物质和水反应后的产物
(1):w=80g/(80+920)g=8%(2):首先你要知道溶液中溶质的质量是不变的所以:80g/20%=400g920g-400g=520g(3):溶质的质量是不变的80g/5%=1600g16
原溶液的质量=80g+920g=1000g(1)该溶液的溶质质量分数=80/1000=8%(2)设需要蒸发掉X克水(1000-X)*20%=80X=960克(3)设需要加水Y克(1000+Y)*5%=
碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7
H2O+SO3=H2SO4809840gx80/40g=98/xx=49g49g/(40g+60g)*100%=49%
甘油的质量摩尔浓度为b(C3H8O3)=m(C3H8O3)/M(C3H8O3)/m(H2O)=4.06/92/0.2=0.22mol/kg甘油溶液的沸点升高为:△Tb=Kb*b(C3H8O3)=0.5
(1)20/120=16.7%(2)60(3)S=18*100/80
将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水且溶质的质量分数为蒸发前的2倍可得设剩余溶液质量为x,有a%(m+x)=2a%m得x=m原溶液质量为2mc=(2m*a%/M)/V
(1)20%(2)33.3%(3)12.5%(4)25(5)12.5(6)8.33分析:平均每一份溶液中含硝酸钾的质量=25g/5=5g平均每一份溶液中含水的质量=100g/5=20g(1)5g/(5
1.溶液质量分数=溶质/溶液*100%=5g/(95+5)g*100%=5%因为溶液均一稳定,所以每一份的溶质质量分数都是5%2.设加入硝酸钾的质量为x则有:(5+x)/(100+x)*100%=10
题目不全呀如果析出晶体不含结晶水.则质量就为两温度的溶解度的差