已知某一弱酸HA的PKa 4.74-搜答案-大师作文网

反应后是0.1mol/lHA和0.05mol/lNaA电荷守恒Na++H+=OH-+A-①物料守恒3Na+=HA+A-②①*3-②得3H++HA=3OH-+2A-（质子守恒）

反应完后,剩余NaA强碱弱酸盐,溶液中有以下离子分子：Na+,A-,HA,H2O,H+,OH-.有两个方程式：A-+H2O=HA+OH-,H2O=H++OH-其中H+完全由水电离.pH=9,[H+]=

这是物料守恒.钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半,即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等.再问：额，这题没怎么懂的，等体积混合为什么pH会大于7啊？再答：这里涉及到盐类的水解以及电离程度和水

Ka=0.019*0.019/0.981=3.7*10^-4

(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==C(HA)*1%-------C(HA)

电荷守恒：[A-]+[OH-]=[H+]+[Na+]物料守恒：[A-]+[HA]=2[Na+]两个式子联立,消去Na+,得到2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

能...人问的是HA是否弱酸,楼上每看清楚吧..

10mL的弱酸,物质的量就是：10*0.01=0.1mmol5mL的NaOH就是：0.05mmol

2再问：过程。。我算出的也是2再答：[H+]=1*0.01=0.01mol/LpH=-lg[H+]=2

根据电离常数不变求浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8,假设溶液1L,有0.012molHA发生电离,电离常数为K=0.012x0.012/0.003=0.048根据K求0.1mol/L时电离

是的.若HA为强酸,BOH为强碱,则它们的浓度都是0.001mol/L(根据PH计算),等体积混合后完全中和,PH变为7；当HA为弱酸时,PH=3则其浓度必然>0.001mol/L,因为浓度大,等体积

NaB>NaA>HA>HB.酸越弱PH越大（HA>HB）,相对它的盐的碱性就越强（NaB>NaA）.电离平衡常数说的是离子与氢结合的能力强弱.

(1/(1-α)-1)*2+1电离度是电离了的量比上总量,1/(1-α)是总量,(1/(1-α)-1)是电离了的量,(1/(1-α)-1)*2是因为电离之后每摩分子是两个粒子,(1/(1-α)-1)*

设原浓度为c,HAH++A-cαcαcα-lgcα=2-lgα可得lgc=-2,c=0.01mol/L

弱酸HB的[H+]=c·Ka的开平方=0.001mol/L,pH=3NaB的[OH-]=c·Kw/Ka的开平方=0.0001mol/L,pH=10混合之后是缓冲溶液,pH=pKa-lgC酸/C盐=5.

先说电离度：弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数那你看一元有机酸HA的电离：HAH++A-H++A-的物质的量就是离子的物质的量,那么已电

包括弱酸中还没完全电离出来的H+

HA=H++A-H2O=H++OH-溶液中只有两部分OH-,一是从水来,一是NaOH水电离出来的OH-=H+而混合溶液PH>7说明NaOH中的OH-没有被HA消耗掉也就是HA电离出来的H+小于NaOH

闷死`!当然是C咯

可以按照缓冲溶液PH的计算公式计算.反应NaOH+HA=NaA+H2O起始/molcV2cV0平衡/mol0cVcVpH＝pKa－lg(n酸/n盐)＝4.26－lg(cV/cV)=4.26再问：但答案