已知气体标准状态的体积如何计算任意状态的体积

我觉得应该用这个公式：PV=NRT.NR是常数.压力温度变化则体积变化.那么V2=V1T2P标/T标P2.这样带入流量公式我觉得应该能求出来.

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标准状况下35.5/71=0.5MOL0.5MOL*22.4L/MOL=11.2L35.5克氯气气体的体积是11.2升

设气体的密度为p,则体积流量为3000/p但气体的密度与温度、压力和种类有关,具体数值需查表、计算得出.再问：可否用标况下的密度乘以压力，比如标况密度为2.84kg/m3，0.2mpa下的密度大致为2

标准情况下摩尔体积为22.4L/mol所以,22.4X0.5=11.2L

混合气体的物质的量之比就是他们之间的体积之比所以两者的物质的量分别是A是8.9×3/4/22.4=0.3molB是8.9×1/4/22.4=0.1mol设B气体的摩尔质量质量为X,A气体摩尔质量为14

国际上通常认为标准状态是指273.15K、1bar下的状态,国内通常认为是273.15K、1atm下的状态,1bar和1atm实际上非常接近,影响可以忽略.而标态温度是273.15K,这一点是无疑的.

标准状态下,1mol任何气体的体积都是22.4升.所以气体的密度=1mol气体物质的量/22.4你只要记得这个公式,就可以得到任何气体在标准状态下的密度.密度最小的气体,自然是分子量最小的气体,而分子

我高三刚刚毕业.答案等于0.05×22.4=1.12L再答：可追问。。。必详细解释。再问：过程和步骤怎麽写再答：好的。。。我在写。再答：再问：5.6Fe投入Hcl溶液中，待铁完全反应且已知溶液体积为1

气包体积温度气体种类都没变化则气体密度与压强成正比而此时气包体积不变,则气包质量也与密度和压强成正比假设喷出气体后气包变小,密度与喷气之前相同则体积与质量成正比所以V气包/V剩余=P1/P2则V气包/

N2式量28,O232,（28*4+32*1）/5=28.8g/cm2

理想气体状态方程：pV=nRTR为8314帕·升/摩尔·KP表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.由图中可知,三个温度值,三个压强值,其中A和B

书没写错.1.22.4L是理想气体在标准状况下的体积.2.实际气体都会偏离该体积,有的偏大,有的偏小.3.NH3由于分子间存在氢键,作用力大,体积偏小,很正常.

气体摩尔体积单位应该是L/mol标准状态下的气体摩尔体积为22.4L/mol

这样计算：设现有标准状况下的1摩尔氯化氢.则其质量为36.5克,所占体积为、22.4升,所以其密度是36.5/22.4,即1.629g/l

1、用气态方程PV=nRT计算,因为涉及气体常数R,所以在高中阶段不太好用；2、用22.4计算,根据气态方程可以看出一定量的气体（n一定）,它的体积与温度（注意,是绝对温度,单位是开尔文.也就是摄氏温

应用立方体模型：V=d^3（气体一般用此模型,d应理解为相邻分子间的平均距离）lmol的任何物质,都含有NA(阿伏加德罗常数)个分子已知标准状态下任何气体的摩尔体积都是22.4×10­­

标准状况下,密度=M/22.4,所以M=1.875g/L*22.4L/mol=42g/mol

CH4+2O2=CO2+2H2O(液体）,体积由3*(1+2)=9变为3,少了6L2C2H6+7O2=4C02+6H20（液体）,体积由2+7=9变为了4,少了5L所以燃烧后气体体积=3+2+100-

根据克拉伯龙方程PV=nRT即P1V1/T1=P2V2/T2标况下即0℃(273K),101KPa1mol气体为22.4L则V2=V1*P1*T2/P2/T1=22.4*101*（273+25）/80