已知混合粉末25g与足量的盐酸

假设Al和Ag的化合价为2,则其原子量分别为Al=27*2/3=18Ag=108*2/1=216∴可设混合金属为R反应式为：R+2HCL==RCL2+H2∴R的物质的量为0.5mol平均原子量为15/

672/22400=0.03mol0.03*14/2.12=19.81%

两种金属Mg,Fe

(1)收集到的H2的量就是铁的量Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2有0.2mol与稀硫酸反应的Fe也有0.2mol这部分Fe的质量为0.2×56=11.2g剩下的质量为54.4-11.2=43.2

11.2L氢气的物质的量为：n=11.2L22.4L/mol=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均摩尔质量为：15g0.5mol=30g/mol，A．Zn的相对分子质量为65，Fe的相

11.2L氢气的物质的量为：11.2L22.4L/mol=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属的总物质的量为0.5mol，金属混合物的平均相对原子质量为150.5=30，A．Mg的相对原子质量为2

用极值法解题比较方便假如10g全部是铁Fe-------H2Zn------H2Cu不与盐酸反应,生成的氢气也是所以小于11.2L56g22.4L65g22.4L10g(小于11.2L)10g(小于1

设：合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数=19.5g/32.5g×10

答案为B我们可以用极限法,假设混合粉末全是Fe₂O₃,可计算出得到的铁为2.24g；然后又假设粉末全为CuO,可计算出得到的铜为2.56g.但是题目中告诉为二者的混合,所以与足

氢气的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol混合物摩尔质量15/0.5=30g/mol选择C、Al\Zn混合物的摩尔质量其数值是混合物的平均分子量,只有这这两种元素的原子量,一个小于30,一个大

第一步：分析题中化学方程式.1.氧化铜与稀盐酸CuO+2HCl=H2+CuCl22.置换CuCl2+Fe=FeCl2+Cu3.铁与稀盐酸Fe+2HCl=H2+FeCl2注意：反应铜不参加,铜只是生成物

剩余的是铜,所以锌和铝的质量之和为2-0.43=1.57.设锌的质量为A.铝的质量为B.根据方程式可得A+B=1.57和[2A/65+6B/54]/2=0.784/22.4.这样这题就可以解出来了--

2g-0.43g=1.57g设Zn质量x,Al质量(1.57g-x)Zn+2HCl=H2+ZnCl2,锌与氢气质量比65:22Al+6HCl=2AlCl3+3H2,铝与氢气质量比54:6则x·(2/6

假设反应物是一种金属M,摩尔质量为m,与酸反应后价态为+2m21.5g1.12L/22.4L*2m/1.5g=2/(1.12L/22.4L*2)m=30由于是两种金属的混合物粉末,如果两种金属的摩尔质

Fe~FeS~H2S,Fe~H2,所以气体体积只与Fe的物质的量有关,铁是0.135mol,所以气体也是0.135mol,在标况下就是3.024L.少于理论值的原因有二,一是H2S比H2更易溶于水,二

设原混合物中Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1mol      &n

将金属混合物视为二价金属纯净物,化学式是A,原子量是x.A+2HCl=ACl2+H2↑x22.413g11.2Lx/13=22.4/11.2x=26混合物的平均相对原子质量是26,所以肯定是一种金属的

解析：4种金属的氯化物中,只有AgCl是不溶于水的白色沉淀,所以把这些剩余金属溶于硝酸中,并加入足量的NaCl溶液,产生1.435g的白色沉淀,说明AgCl质量是1.435g设金属混合物中Ag质量为x

(1)有：S+Fe==△==FeS,FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑,Fe2HCl==FeCl2+H24gS有1/14mol,7.56gFe有0.15mol所以不管有多少铁,生成的气体的物质的

n(CO2)=V(CO2)/Vm=3.36L/(22.4L/mol)=0.15mol设Na2CO3物质的量为x,NaHCO3为y.x+y=0.15106x+84y=14.8解之得x=0.1mol,y=