大师作文网已知热化学方程式s o2=so2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 16:03:23
A、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol-1，故A正确；B、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO4(2-)+4H+
SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O(NaOH过量)SO2+NaOH=======NaHSO3.(SO2过量))
2CO+SO2=2CO2+S
反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1m
1.焓是状态函数,焓的定义可以知道,无论化学反应进行的如何,一旦热化学化学式写定,焓变就是定值.所以选择等于.2.原理是：Hess(盖斯)定律.化学反应的焓变至于始态和终态有关,而与途径无关.蒸发即是
SO2+H2O+BaCl2=BaSO3(沉淀）+2HCl
△H====--293.23KJ/mol反应热数值为负,所以该反应放热,即,生成物总能量小于反应物总能量所以B正确
2H2S+SO2====3S+2H2O
化学反应式：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4例子式5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+再问：有离子方程式吗？再答：有
A、因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值小于297.23kJ•mol-1，故A错误；B、因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S（g）+O2（g）
我觉得ABA很显然B,S是固体是先要吸热升温,S如果是气体就避免了这样吸收的热量,就会减少吸热,所以B对
B\硫固体变为气体要吸热,S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC\同理,S(s)+O2(g)=SO2(s)放出的热量大于297.23kJ,而不是小于D、正因为本反应是方热反
这个反应是放热反应,很显然,生成物的系统能量较低,所以SO2的键能大于S跟O2的键能之和.
可逆反应
选CD此为放热反应,所以A错,应该是总能量高QkJ热化学方程式系数为物质的量,所以B错S（s）能量低于S（g）所以放热少,△H再问：只有一个正确答案！再答：看错了，C不对，因为放热少，所以△H就负的少
由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热akJ，想得到2akJ热量，则需生成4molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于4mol和
B用排除法由反应方程式可知生成2molso3时放热akj,想得到2akj热量,则需生成4molSO3,由于反应是可逆反应,要想得到4molSO3,SO2与O2物质的量必须要多于4mol和2mol,观看
S02+HCL=H2SO3+HCLO+H2O
选A、C,因为S(g)能量高于S(s),所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放热多于原反应,放热多（负的值大）,所以△H小于-297.2kj/mol,A对；同理因为SO2(g)能量高于SO2(s),