已知硫酸的质量分数越大时,其溶液的密度越大:已知98%

Fe2(SO4)3FeSO4一个硫一定带4个氧,所以S---4O3264a%m所以m=2a%所以Fe%=1-S%-O%=1-a%-2a%=1-3a%

假定取1L1LX18.4mol/LX98克/摩------------------------------------------100%=-98%1000X1.84g/mL再问：请问怎么知道哪个是溶

稀释后最终会接近中性,但不可能变为碱性,这个是事实.

问对人了我好好辅导辅导你先给你看一道题接下来你自己就会了将两种不同浓度的硫酸等质量混合,混合液的密度为d1；等体积混合,混合液的密度为d2．将两种不同浓度的酒精等质量混合,混合液的密度为d3；等体积混

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！见附件。最终答案：略

（1）根据对照表，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，10mL98%浓硫酸中溶质硫酸的质量=10mL×1.84g/mL×98%≈18.0g故答案为：18.0；（2）所取10mL稀硫酸中硫酸的质量=

200乘0.196除0.98就可以了

MgSO4,MgSO3,NaHSO4因为Na和Mg相对原子质量相差1,所以可以把NaHSO4看成是MgSO4这样三种物质变成了MgSO4,MgSO3,MgSO4它们的原子个数比Mg:S都等于1:1所以

浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时,其溶质的质量分数为a%,而等体积混合时为b%,浓度不等的两种乙醇溶液（两种乙醇溶液密度均小于1)等质量混合时,其溶质的质量分数为a%,而等体积混合时为c%,则a,b

设98%硫酸的密度为Ag/mL，49%硫酸的密度为ag/mL，则：18.4=1000A×98%98，c（49%的硫酸）=1000a×49%98，硫酸的浓度越大密度越大，故A＞a，故c（49%的硫酸）＜

18.4mol/l

设硫酸溶质质量为x,生成ZnSO4的质量为y,加入Zn的质量为z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612zxy0.02g65/z=98/x=161/y=2/0.02x=0.98gy=1.

1.84是98%浓硫酸的密度,分子中要先计算100*1.84得溶液质量,再乘以98%得硫酸质量分母中,由于水的密度是1g/ml,所以略去了,实际上是V*1

W=m(质)/m(液)=(m1w1+m2w2)/(m1+m2)=(ρ1V1W1+ρ2V2W2)/(ρ1V1+ρ2V2)∵V1=V2W1=10%=0.1W2=90%=0.9∴W=(0.1ρ1+0.9ρ2

设浓度80%的硫酸质量为m1,密度为ρ1；浓度20%的硫酸质量为m2,密度为ρ2；则混合后的浓度：w=(m1*80%+m2*20%)/(m1+m2)=(0.8m1+0.2m2)/(m1+m2)对硫酸来

等质量混合的话,是50％.如果等体积,说明90％的质量多了（密度的关系）,所以大于50％了

电解水的过程中水参加反应,而溶质的质量不变.设参加反应的水的质量为x20g×8%=(20g-x)×12.5%x=7.2g设生成氢气的质量为y,2H2O=通电＝2H2↑+O2↑3647.2gyy=0.8

小于百分之五十假设90%H2SO41000g,10%H2SO4（因为90%和10%H2SO4体积相同,质量肯定不同,浓的质量大,你去那一下浓H2SO4就知道了,要两只手那）c=（1000*90%+80

如果溶质质量分数不同的同种溶质的溶液等质量混合，混合后溶质质量分数就是二者混合前的质量分数加在一块除以2，如果不是等质量混合，谁的质量大，溶质质量分数就偏向于谁，根据硫酸溶液的浓度愈大，其密度就愈大，

(1)S-------H2SO4---32-------98(2)硫酸溶液中硫酸的质量分数:16*98/32==49%