已知酸滴定未知碱的计算

（1）③加入待测的NaOH溶液；碱式滴定管用蒸馏水洗完，必须使用待装液润洗，才能量取氢氧化钠溶液，故③错误；⑨边注视滴定管内液面变化，该操作错误；滴定时眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断达

因为第三在配制碱液时,由于自身吸潮,使得天平称出来的碱纯度降低(这时的碱已经是水与碱的混合物).比如你称1g吸潮的碱,但由于里面含有水,实际折算成碱已经是0.9g了.这时用已知道浓度的酸来滴定中和它时

最终结果是酸过量,因为滴定前盐酸尖嘴处空,所以把空余处填满要耗费一些盐酸.而碱液尖嘴处只是取液时的空白,滴定前以满.再问：第一种情况测定结果会偏大第二种情况测定结果为什么会偏小？再答：看明题意，第一种

设：NaOH用移液管移取25mL,密度取1.0g/mL,盐酸消耗体积为V（HCl）则：X%={[0.5mol/L*V（HCl）*40g/mol]/(25mL*1.0g/mL)}*100%

烧杯的作用是配制一定浓度的所需溶液；白纸的作用是使我们更加容易得看到颜色的变化,滴定反应中不是通常要用指示剂来指示颜色变化吗.做这样的实验时一定要很敏感的看住颜色的变化,多滴和少滴都会影响很大.而一些

读出的刻度=所需要酸的体积+气泡的体积所以读出的刻度>所需要酸的体积而你认为酸是准确的,等于碱本来应该更多的,而碱体积没有变,等于需要碱浓度增大所以测定碱的浓度会偏大

等物质的量浓度的氢氧化钠碱性强于碳酸钠,溶液中含有碳酸钠相当于减弱了氢氧化钠的碱性,滴定等量的酸,用含杂质的氢氧化钠当然要比用不含杂质的氢氧化钠滴定用量要多,可是计算时是按照溶液溶质只有氢氧化钠来计算

书上的答案是对的.答案上写的是m偏小,指的是真实值偏小,真实值为4.5g﹤称量值为5.5g;c偏小是：盐酸溶液滴定时,等当点时氢氧化钠溶液浓度的计算公式为：c1=c2VM/mc1——氢氧化钠的含量；c

(1)用高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁---自身指示剂.（2）MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（3）在稀溶液中滴定后生成的Mn2+颜色很浅,Fe3+颜色也不深.（4）滴定终点

举一个氢氧化钠与硝酸的例子,复制粘贴的1、用移取量为10毫升的移液管移取10毫升用浓硝酸与水按4%的体积比配制的待测硝酸水溶液,转移到50毫升的容量瓶中,加入蒸馏水稀释到刻度,充分摇匀备用.2、另外用

完全可以,实际上有时为了指示剂变色明显,就是这样做的.例如氢氧化钠溶液是待测溶液,盐酸是标准溶液,用酚酞做指示剂,为了做到终点时浅色变深色,就是用氢氧化钠溶液滴盐酸的,不会引入方法误差.

计算公式是V酸·c酸＝V碱·c碱现在,c碱未知的.酸的浓度↘,则消耗的碱↘,即V碱↘,故c碱↗（即偏高）.

中和消耗的酸减小,但是待测液的体积没有减去洒出来的,所以待测液体积算大了,浓度自然小了

酚酞

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O.由方程式中系数的关系的：0.1%*X=2Y*25∴Y=0.1%X/50

一般都是已知溶液滴定未知溶液滴定管里面放的是已知溶液,比较方便计算浓度

用以知物质的量浓度的氢氧化钠滴定盐酸溶液若cNaOH=0.5mol/L取未知盐酸20mL,以溴甲酚绿-甲基红指示剂,滴到红色,消耗cNaOH=0.5mol/L18mL那么盐酸的物质的量浓度=0.5*1

溶液恰好由无色变为红色这样的话氢氧化钠刚好过量一点点达到滴定终点

选择酚酞.介绍一下指示剂选择的知识：一般最佳选择都是甲基橙和酚酞.溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲

滴定液和待测液知道一个就行,不一定滴定管里的就是已知的.但是一般来说滴定管里的一般是已知的