已知金属钠与水反应生成H2和NaOH,在标准状况下,将9.2g金属钠投入-搜答案-大师作文网

4Na+3CO2==C(金刚石)+2Na2CO3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,使试管口略向下倾斜,接近酒精等灯火焰,再移开拇指点火,不纯的氢气有爆鸣声和纯的氢气听到轻微的“噗”声

1、饱和一元醇通式:CnH2n+2O或CnH2n+1-OH氢气(H2)3.36L即为0.15mol只有羟基氢才能反应,所以氧为0.15molCO239.6g即为0.9mol所以碳氧比为6：1n=62n

2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2

有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇反应生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，则说明甲应为甲酸，乙为甲醇，丙为甲酸甲酯，则该有机物为甲醛，故选：D．

9.2g金属钠是0.4mol.那么根据方程看1.生成气体0.2mol.在标准状态下体积为4.48L2.因为0.4mol钠离子,那么要水8mol.因为反应要水0.4mol,所以总共要水8.4mol应该是

4Na+3CO2=C(金刚石)+2Na2CO3

氯化钠是离子晶体,离子晶体由因阳离子构成.即氯化钠是由钠离子和氯离子构成.没有氯化钠分子.只有氯离子和钠离子.固体是这样,熔融是这样,溶液也是这样.氯气是分子晶体,反应中破坏共价键,变成氯原子.就是这

3CO2+4Na=2Na2CO3+C置换反应（初中）氧化还原反应（高中）再问：为什么它置换出了碳，但是碳酸钠里还是有碳？再答：部分置换与完全置换的差异，但它符合概念的定义。

金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,能说明：1、金属钠的金属性较强,能置换出H2O中的H生成氢气；2、金属钠的还原性强；3、金属钠应保存在无水的环境中.

有离子参与的反应都是离子反应生成了Na+和OH-所以是离子反应

H有一个质子故原子质量为1D有一个质子和一个中子,故原子质量为2H2--------D2242n14n22n1=4n2,所以n1:n2=2:1由PV=nRTH2是V1D2是V2V1:V2=n1:n2=

舍此醇是x元醇,则能与xmolNa反应生成x/2mol氢气.现生成氢气0.15mol,我们猜测这是个三元醇,且相对分子质量9.3*10=93这正是丙三醇（甘油）不过我认为应该是9.2g某醇.再问：9.

连接无法打开.先分析一下,4.6g是0.2mol的Na,反应后生成0.2molNaOH之后是生成Mg(OH)2沉淀,没有数值了,无法做下去.

使每100个水分子中溶有一个Na离子就是说钠与水的物质的量为1：100因为1mol钠与水反应要消耗1mol水设水为xmol则（4.6/23=0.2)0.2:(x-0.2)=1:100解得x=20.2所

1.nH2=1/2=0.5molVH2=0.5X22.4=11.2L2.m溶液=100+23-mH2=100+23-0.5X2=122gmNaOH=100X10%+40X1=50gC%NaOH=50/

当然是放热,金属与H+的置换都是放热.

H2有0.112/22.4=0.005mol2Na+2H2O=H2（g）+2NaOH,由反应方程式得生成NaOH0.01mol,浓度0.1mol/L,在标况下pH=13.

2Na+2H20=2NaOH+H2箭头