常温下,0.1 mol L的HCOONa溶液的PH=10,求HCOOH的Ka.-搜答案-大师作文网

4Al+3O2==2Al2O3Al2O3三氧化二铝楼上错了.

氢气的化学性质之一在常温下,氢气的化学性质是稳定的.在点燃或加热的条件下,氢气很容易和多种物质发生化学反应.纯净的氢气在点燃时,可安静燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量,有水生成.若在火焰上罩一干冷的烧杯

可按一元碱计算.pOH＝1/2(PKb1＋pc)＝1/2(3.67＋1.00)＝2.335＝2.34pH＝14.00－2.34＝11.66

表面经过氧化处理的,已经生成了致密的氧化铝薄膜,防止被进一步氧化.也就是说已经生过“锈”了,你就看不到再生“锈”了.

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

常温下导电性最强的金属是银.

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1

1.碳酸；2.亚硫酸；3.次氯酸,次溴酸,次碘酸；4.溴化氢；5.碘化氢；6.硅酸.

温度0102030405060708090100溶解度g425110911912914517429931432934725摄氏度时饱和溶液浓度可达26.4mol/L

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

易溶于水

举一简单例,一氧化碳,CO,氧通常的化合价为-2,那么此时C的化合价为+2,也就是失去两个电子.所以你说碳与非金属物质反应不用得失电子这本身就是错误的.为什么原子的最外层电子数决定了元素的化学性质?这

超导就是无限的接近没有电阻,当一个电路有电阻的时候它会消耗能量,就比如说,电动机内部的线圈因为有电阻所以工作会发热,如果没有电阻的话,它所提供的功率会更大

D.分析易得,当Ca(HCO3)2完全分解成CaCO3、H2O和CO2时,剩下的质量大于原试剂的一半,所以在此基础上,一部分CaCO3分解成了CaO,因而分解率为100%（分解成CaCO3、H2O和C

这个是不正确的.等式想表达的是质子守恒.但是H2CO3的系数应该是2,因为得到了两个氢离子.正确的等式应该是:C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H