常温下,10mL某气态烃A和80mL氧气(过量)混合
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/24 13:12:54
设该气态烃的分子式为CxHy,则:CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O△n &nb
1.设烃为CXHYCXHY+(X+Y/4)O2=XCO2+(Y/2)H2O1(X+Y/4)XY/21035O2可能有剩余D2.这个只能想象一下吧再问:第一个我这答案上选得C但是没解析、、再答:你去ht
CxHy+(X+y/4)O2------XCO2+y/2H2O体积减少1X+y/4X1+y/41025y=6所以该烃有6个H,可能为C2H6,C3H6等等那么由于跟50ml氧气完全燃烧,所以氧气足量,
CxHy+(x+y/4)O2------->xCO2+(y/2)H2O1x+y/4x10(1+x+y/4-x)==10+50--35y==6,即含氢6个,所以答案C.C2H6D.C3H6再问:用利用差
CxHy+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O体积差1X+Y/4X1+Y/41060-35列比例式解得Y=6若为烷烃则为乙烷化学式C2H6结构简式CH3-CH3若为烯烃则为丙烯化学式C3H6结
常温,说明10ml烷烃中的H消耗的氧气为10ml为此分子式为CH4
设烃的分子式为CxHy,则CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O△n &
1设该烷烃为CnH2n+2列出通式CnH2n+2+(3n+1)/2O2=nCO2+(n+1)H2O△V=1+(3n+1)/2-n=(3+n)/2则(3+n)/2=(60-35)/10n=2.分子式C2
若全为CO2,选B,其中C消耗了45molO2,剩下15mlO2正好要消耗60ml(单位)氢原子,B选项10ml正好可以提供60ml(单位)氢原子
设烃分子式为CxHy2CxHy+(2x+y/2)O2=2xCO2+yH2O22x+y/22xy102520点燃爆炸后冷却至室温,水会变为液体.用烧碱吸收,吸收的为CO2,体积为35-15=20mL吸收
烃完全燃烧的意思是全都反应完了,不是充分燃烧,产物里可能还会有一氧化碳,你这么做肯定不对了
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O,常温下水为液体,所以气体差量为1+y/4,所以有1:(1+y/4)=10:(50+10-35),解得y=6,符合此要求的有C2H6,C3H6,C4
CD,残留的气体就是燃烧后的混合气体,依题意混合气体中只有CO2和O2,选C是因为甲烷燃烧后,体积减少量即生成液态水的量,是20ml,选D因为C6H6常温下不是气体,50mlO2也不足以使10ml气态
常温常压下,水为液态,设烃的分子式为CxHy,则CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O△V 1 x+y4 &nb
这50ml不是水的体积它是烃+O2反应后减少的体积(当H2O不算气体时减少的体积)
烃的燃烧通式为:C如Hy+(如+y4)w2=如Cw2+y2H2w,常温下水的状态为液体,氧气过量,残留气体为二氧化碳和氧气的混合物,则:C如Hy+(如+y4)w2=如Cw2+y2H2w△V
总的,系统的算设化学式是CxHy,水是液态(常温)CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O体积变化1x+y/4xy/21+y/41010+80-70=201/10=(1+y/4)/20得到
CxHy+(x+y/4)O2===xCO2+y/2H2O体积减少1x+y/41+y/4102525=10+2.5Y所以Y=6既然是烷烃,那么X只能是2所以分子式为C2H6
答案为CH4,C2H4.CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O,且常温常压下,水为液态.则减少的体积为10·(1+x+y/4-x)=35+10-25,得y=4.又因为O2是足量的,则10