常温下,ph=13的氢氧化钡溶液aL与ph=3的硫酸溶液bL混合

对；对于pH=13,[OH-]=0.1mol/L;pH=14,[OH-]=1mol/L;混合后[OH-]=(0.1V+1V)/2V=0.55mol/L;在0.1~1mol/L之间,所以pH在13~14

0.1mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，0.06mol•L-1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中

只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题

盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO

PH=10C(H+)=10^-10所以所有溶液的C(OH-)相等.完全中和体积,所以a=b因为氨水弱电解质,弱电离所以OH-的浓度要比氢氧化钠氢氧化钡大,所以要碱的体积小.c

这个必须小于7pH=13的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L.pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L,c(CH3COOH)>>0.1mol

首先,“常温下,等体积的酸和碱的溶液混合后PH小于7的”这句话是错误的；其次,“PH之和为13的硫酸和氢氧化钡”这是一个什么样的定义?硫酸是一种强酸,很低的浓度时候,它的PH值都会小于2,而氢氧化钡是

(1)溶液的酸碱性主要看H+和OH-的浓度的相对大小强酸强碱中和实质上是：H++OH-=H2O所以只要比较H+和OH-的物质的量大小就可以分析：题目中pH=3说明H+浓度为10-3mol/L,OH-浓

A．溶液无色，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．碱性条件下，HCO3-不能大量共存，故B错误；C．碱性条件下，NH4+不能大量共存，故C错误；D．MnO4-有颜色，不能大

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

（1）pH=13[OH-]=0.1mol/L,Ca(OH)2(s)=Ca2++2OH-1mol2molc(Ca(OH)2)=0.05mol/L（2）取1L溶液为研究对象：溶液质量m(溶液)=1g/mL

人体不是常温,人体温有36度,pH+pOH

S(NaOH)80=313.78gS(KOH)80=166.1gS(Ba(OH)2)80=0.094gS(BaCO3)80=0.0054gB(Ba(OH)2)20=3.81g

他们的反应是1：1的等物质的量的反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O再问：可是醋酸是弱酸啊电离程度弱而又等体积所以应该浓度大点呀~~~我不知道为什么这么想不对再答：再问：老师呀我听

不管浓度,只要是恰好完全反应,则乙酸与氢氧化钠的物质的量一定相等.即n(CH3COOH)=n(NaOH)而两者是等体积混合的,即体积相同.则两者的浓度一定相等.c(CH3COOH)=n(CH3COOH

B中磷酸氢根离子和亚硫酸氢根离子不能跟氢氧根大量共存,C中铵根离子和铁离子也不行,所以答案是BC.

不是再问：求解！再答：例如10mol/L的NaOH溶液再问：那这个就不能用ph表示了吗?再答：PH只是一个方便比较小的计量数计算的，如果酸碱性较强时，一般用物质的量的浓度表示再问：知道了谢谢！

设H2SO4的体积xL,NaOH溶液的体积比yL（0.1y-0.1x）/(x+y)=0.01求出x/y=9/11正确答案选C

原来的醋酸浓度是0.1mol/L等体积混合就是0.1/2=0.05mol/L

是不是10:再问：2:9再答：pH=8的Ba(OH)2溶液，c(H+)=1×10^(-8)mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^(-12)÷[1×10^(-8)]=1×10^(-4)mo