常温下,向20mk0.1mol l的硫酸铵中逐滴加入0.2mol l

选C.水电离氢离子等于氢氧根离子,酸性溶液中氢氧根离子浓度明显小于10的﹣7次方,所以氢离子小于10的﹣7次方.溶液中氢离子主要由H2S电离得到.再问：A为啥对？考虑水解吗再答：考虑水解，H2S为弱酸

混合溶液中Ba2-离子的浓度是0.005mol/L,又已知了Ksp,所以可得SO42-的浓度为2.16x10^6mol/L..

设未知体积V1、V2,则有方程：pH=2即H+浓度为0.01：20÷1000×0.1-V1÷1000×0.1=0.01(20+V1)÷1000得V1=180/11mlpH=12即OH-浓度为0.01：

10mL的弱酸,物质的量就是：10*0.01=0.1mmol5mL的NaOH就是：0.05mmol

20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液,则混合溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa,且数量比为1：1.由电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH

14.4g/L2H2S+SO2====3S+2H2O室温下水是固体,S是固体,体积相对气体都可忽略.而气体要达到最大密度,就必须使容器内的气体的质量尽量大,而SO2比H2S重所以要尽量留下SO2来.而

你这个问题是不是问V=多少时呈中性如果是的话就要用盐类水解的知识了HA如果是弱酸的话NaA就会水解呈碱性所以得多加点酸

不能,因为在氢氧化钠的体积为40时候,主要的离子就是A2-了,这个是显碱性的,PH是大于7的,加水,水的PH值是7,在怎么加水,PH都不会再变大了精锐化学老师

H2SO4与Ba(OH)21:1反应.浓度相同,需要体积也相同.A对b点,反应掉10mL,就是H2SO4反应掉一半,剩余H2SO4的物质的量=0.25*0.01=0.0025mol浓度=0.0025/

14.4g/L反应：2H2S+SO2=2H2O+3S剩余只有一种气体SO2〉H2S（摩尔质量）所以剩余so2H2S：1so2：5反应后剩so2：4.5密度=4.5*64/20=14.4

分析：HCl与NH3.H2O反应可能出现三种情况：（1）盐酸过量,（2）两者恰好完反应；（3）氨水过量.（1）盐酸过量,体系为NH4Cl和HCl溶液：①盐酸过量的较多（即开始向酸液中滴加氨水）时,Cl

AC强酸时V=20ml,弱酸V>20mlB溶液呈中性,由A知不对C无论强弱酸均未中和,溶液必为碱性,据电荷守恒知正确.D显酸性,由AB知不对.再问：但为什么答案只有一个A，劳驾了再答：加入HA很少时可

c(A－)不一定大于c(OH－)再问：为什么

[S2-]=Ka1Ka2[H2S]/[H+]^2=1.3×10^-7*7.1×10^-15*0.1/0.3^2

选AC分析：A常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.依次发生如下反应：H2A+NaOH=NaHA+H2ONaHA+NaOH=Na2A+H2O当V（NaOH）=

(1)物料守恒：2Na+=CO32-+H2CO3+HCO3-(原因水解）(2)n(Na2CO3)=20.00mL*0.01mol/L=0.0002moln(HCl)=0.100mol/L*20.00m

反应的方程式为2H2+O2═2H20，温度为常温，则水为液态，气体密度与水无关，H2的相对分子质量为2，O2相对分子质量为32，a和b都是正整数，且a≤5，b≤5，当a=1，b=5时，剩余的O2最多，

0度时等于22.4,所以在常温（20度）大于

A．根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-

A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，溶液中存在水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，故A正确．B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+