大师作文网常温下0.1mol氯气溶于水时转移的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 04:27:09
原子守恒CH3COOH与CH3COO-物质的量相加等于0.01再问：为什么啊，求详解，谢谢了再答：原来是CH3COONa1mol也就是CH3COO-1mol后来这个CH3COO-有部分变成CH3COO
小于0.1mol因为0.1molCl2溶于水,只有很少一部分发生Cl2+H2O=HClO+HCl反应大部分还是Cl2分子所以转移电子数小于0.1mol,具体是多少,无法计算
可按一元碱计算.pOH＝1/2(PKb1＋pc)＝1/2(3.67＋1.00)＝2.335＝2.34pH＝14.00－2.34＝11.66
nh4+oh------nh3h2oh2o-----h+ohk+oh-nh4+cl-nh3h2oh+h2onh4+nh3h2o
H+浓度0.1mol/L,根据水的离子积常数10^(-14),求得氢氧根浓度为10^(-13)mol/L；而氢氧根全部由水电离出,水的浓度为c=1000g·L^(-1)/18g·mol^(-1)=55
NH4CL+H2O——NH3OH+HClNH3OH——NH4++OH-H20——OH-+H+第二题：Cl-：0.01molNH4+和H+总和：0.008molNa+：0.002mol答案是NH4+和H
A、配制1%的稀盐酸，由于自来水中含有盐酸，因此使用自来水配制的稀盐酸会因自来水中含的盐酸的影响，而大于所要配制的1%的稀盐酸．故不选A；B、配制1%的碳酸钠溶液，由于碳酸钠会与自来水中的盐酸发生反应
氯气溶解在水里的时候实际上只有很少的一部分发生了反映,大部分还是以分子形式溶解在水里面的,所以说如果是0.1mol氯气与水发生反应的话转移电子数确实为0.1mol,但溶解的话会远远少于这个数量
CL2+H2O==HCLO+HCL发生歧化反应只转移0.1mol的电子0+1-1再问：0+1-1那不是转移了2个电子吗？然后在2×0.1再答：转移的电子数=得电子数=失电子数再问：怎么理解。。再答：一
因为氯气溶于水是可逆反应,所以小于0.1mol再答：再问：1mol�����ƺ������ƻ�����к��е�������������Ϊ3NAΪɶ再答：���������ưɣ�再问：ʲô��再答：
醋酸弱酸弱碱能促进水的电离强酸强碱抑制水的电离
Cl2+H2OHCl+HClO这是一个可逆反应,0.1mol氯气溶于水,这0.1mol的氯气没有都参与反应,所以转移的电子数目小于0.1NA
小于0.05mol因为是可逆反应再问：谢谢啊。没想到。。常温常压下，2.24L四氯化碳所含的碳原子大于0.4NA怎么解释
乳浊液
这个题目用溶液的电荷守恒0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液之后溶液中含有的离子如下CH3COO-Na+H+Cl-OH-剩下的就是分子CH3COOH和H2O
答：0+1-1Cl2+H2O==HClO+HCl1mol氯气参与反应时,有0,5molCl原子升1价得到HClO,另外0,5molCl原子降1价得到HCl.这中间只转移了1mol的电子.假设只有两个氯
Cl2+H2O生成HCl+HClO这是一个可逆反应,转移的电子数目小于0.1NA
A是正确的,因为氩气是单原子分子,所以任何温度下1mol氩气所含原子总数为NAB是错误的,因为0.1NA个HCl分子溶于100ml水以后形成的溶液密度大于1,而H+的数目只有0.1NA个.
冰醋酸溶于水中,建立了一个醋酸的电离平衡体系：CH3COOH=CH3COO-+H+同时也影响了水的电离平衡：H2O=H++OH-当醋酸加入时,电离出H+抑制水的电离.使水的电离平衡移动.如有疑惑,欢迎