大师作文网常温下ph=7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 13:07:24
首先OH=HNH4=CL无疑氨水电离氢氧根抑制水的电离所以是大于
首先,溶液中只有四种离子：NH4+、Cl-、H+、OH-而PH=7故H+=OH-根据电荷守恒,有：NH4+=Cl-
在25摄氏度时,相同
溶液中共有四种离子,NH4+Cl-H+OH-溶液PH=7H+=OH-根据正负电荷守恒NH4+=Cl-
只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题
氨水会挥发再问：然后？再答：挥发掉一部分不够中和再问：这个是错的再问：我题目写错了再问：是为什么错再答：尼玛。。。好吧，我知道怎么回事了，你采纳答案我再告诉你吧再答：氨水是弱碱溶液，电离不完全，所以这
10.首先假设两者都是强碱,那么他们等体积混合PH是不变的,因为氢氧根离子浓度没变.但是,事实上其中有一个是弱碱,由于等体积混合,弱碱的浓度下降,那么他就要继续电离.所以PH>10.
用缓冲溶液的公式pOH=pKb+lg（c(盐)/c(碱)）代入pKb=4.76,所以c(NH4Cl)/c(NH3)=175此时设NH4Cl加了xml,NH3yml,x/（x+y）=y/（x+y）xx：
首先,溶液中只有四种离子：NH4+、Cl-、H+、OH-而PH=7故H+=OH-根据电荷守恒,有：NH4+=Cl-
如果硫酸铵浓度足够大,二者比例大约为c(NH4+)：c(SO42-)＝2：1,原因如下：硫酸铵是强电解质,完全电离后浓度比例如上.由于同离子效应,氨水的电离程度很小,可以忽略不计如果硫酸铵浓度太小,根
铵离子和氯离子大于氢离子和氢氧根离子氯化铵容易电离
氨水PH=X,因为氨水是弱碱,那么氨水的实际浓度是大于10的负（14-x）次方；盐酸是强酸,所以盐酸的浓度是10的负Y次方.因为X+Y=14,所以14-x=Y所以氨水浓度比盐酸大；所以最后盐酸被中和,
PH=7OH-的浓度只有10^-7mo/L再问：噢噢，我也是这么想的，不过没有更明确的解释吗？再答：NH3.H2O=可逆=NH4+OH-这里NH4+OH-浓度相等。而NH4+还有大部分来自NH4Cl。
混合溶液的离子浓度关系:①c（H+）=c（OH-）①c（NH4+）=c（Cl-）混合溶液中含有的离子有NH4+Cl-OH-H+既然ph=7,溶液为中性.那么c（H+）=c（OH-）根据电荷守恒,c（N
溶液显碱性.氨水部分电离出的已经和HCl完全电离的恰好中和,所以氨水完全过量.
应该是变小吧,氨水是碱性的,氯化铵水解显酸性····中和Ph变小,你用平衡来解释也可以一水合氨电离,你加入铵根离子,平衡右移,氢氧根减少,Ph变小·····
不是,H+浓度增大.因为稀释时,OH-浓度减小,而Kw=[OH-][H+]是定值,所以H+浓度必然增大
不对酸没有说是不是强酸,不好判断但氨水是弱碱,没有全部电离中和反应开始之后,氨水将不断的电离出新的OH-因此如果酸是强酸的话,混合后溶液将成碱性.酸是弱酸的话,不好判断.显中性的可能性很小,但不是没有