常温下ph=a的稀硫酸和PH=b的氨水混合恰好完全反应,a b=14
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/24 16:28:26
应该是PH=10吧,如果是强碱稀释百倍,则PH变成8如果是盐的话,则是水解显碱性的,先将PH降为8,有因为稀释促进水解,碱性会略有回升,故>8
只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑:电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题
常温下pH=11的苛性钠aL与pH=1的稀硫酸bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=1:100,若所得pH=2,则a:b=1:10
PH=2的硫酸即有[H+]=10^-2mol/LPH=11的氢氧化钠即有[OH-]=10^-3mol/L现要使混合液的pH=10即[OH-]=10^-4mol/L所以有(c碱V碱-c酸V酸)/V混=c
A+B=14说明浓度相等,因为都是强电解质.所以1等于72大于7
pH=3,H+=0.001mol/L假设体积为1L,OH-=0.001mol/L,硫酸为强酸,所以中和下来pH为7,醋酸中H+为0.001,醋酸不完全电离,所以醋酸远大于0.001,所以中和和溶液中还
因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于
由PH计算公式得来的
0.1摩尔每升的硫酸再答:1=3=5<4再答:1=3=5<2再答:好了采纳吧
人体不是常温,人体温有36度,pH+pOH
硫酸和NaOH都是强电解质,在水溶液中完全电离,水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则水的离子积常数增大,硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的,所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度,则溶液的
PH越小的酸性越大.5%的稀硫酸比2%的酸性更大,当然PH值就更小咯
呈中性.则有N酸=N碱即10(-a)*m=10(b-14)*n求的m/n=10(a+b-14)(1)如果a+b=14,则m/n=100=12)如果a+b=13,则m/n=10-1=o.13)如果a+b
他们的反应是1:1的等物质的量的反应:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O再问:可是醋酸是弱酸啊电离程度弱而又等体积所以应该浓度大点呀~~~我不知道为什么这么想不对再答:再问:老师呀我听
氢离子浓度大于氢氧根离子,因为醋酸是弱酸.
不是再问:求解!再答:例如10mol/L的NaOH溶液再问:那这个就不能用ph表示了吗?再答:PH只是一个方便比较小的计量数计算的,如果酸碱性较强时,一般用物质的量的浓度表示再问:知道了谢谢!
PH=2C(H+)=10^-210^-2/x=10^-7/10^-6x=10^-1PH=1PH=12C(H+)=10^-1210^-12/x=10^-7/10^-6x=10^-11PH=11其实有更简
1(1)PH=2的硫酸溶液氢离子浓度为10^(-2)PH=11的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为10^(-3)PH=10的混合液氢氧根离子浓度为10^(-4)设硫酸溶液体积为v1氢氧化钠溶液体积为v2则混
原来的醋酸浓度是0.1mol/L等体积混合就是0.1/2=0.05mol/L
常温下,pH为m的稀硫酸,c(H+)=10-mmol/L,pH为n 的NaOH溶液中c(OH-)=10-14+nmol/L,二者混合,发生反应H++OH-=H2O,(1)如果V1=V2,即c