常温下可用铁罐铝罐运输浓硫酸-搜答案-大师作文网

常温下钝化,但加热就反应,Fe生成Fe（NO3）3或Fe(NO3)2;Al生成Al（NO3)3

强氧化性,可以钝化金属

这个涉及电化学和界面化学的内容.简单的说就是金属由于介质的作用生成的腐蚀产物具有致密的结构,形成了一层薄膜（往往是看不见的）,紧密覆盖在金属的表面,则改变了金属的表面状态,使金属的电极电位大大向正方向

绝对不能用金属容器来运输的,要有内包的,通常是橡胶或者塑料材质,要不就会产生剧烈的化学反应引起危险.

不能.因为浓硫酸氧化性很强.而铁和铝又是比较特殊的金属.常温下浓硫酸与其反应会迅速生成一层致密稳定的氧化膜,这样就导致硫酸不能继续和内部的金属反应.

浓硫酸能使铁钝化,使一层致密的氧化膜附在铁上,故不继续反应.反应方程式：3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2（向上的箭头）+4H2O而反应在加热情况下进行,加热一般几百度,实际指酒精灯所能

B.铁会被氧化生成一层氧化膜,即钝化

常温下Fe与浓硫酸发生钝化现象,而非不反应.钝化的实质是浓硫酸在Fe表面形成一层致密氧化膜,因此实质上是反应的.

是的!与铁和侣在常温不会反应!但与铜会反应!

不是不反应,是表面发生反应,但是产物不能进一步溶解钝化

3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2（向上的箭头）+4H2O2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2（向上的箭头）+3H2O　　因为这里产生了致密的氧化膜,所以阻止了反应的进行,这

你都说是常温下浓硫酸才能使铁钝化,焊接就等于给浓硫酸加热,热的浓硫酸会与铁发生剧烈反应：2Fe+6H2SO4=加热＝Fe2(SO4)3+3SO2(g)+6H2O这反应有水生成,慢慢的稀释了浓硫酸,稀释

AC都是酸,会与铁发生置换反应.D中有铜离子,铁会把铜置换出来.B浓硫酸会使铁铝钝化,就不会进一步反应.

可以因为铁遇到浓硫酸后,浓硫酸会使铁钝化,从而在铁的表面上形成一层致密的氧化膜,阻止铁继续与浓硫酸反应如果温度过高,还是会继续反应的不过夏天的气温应该不至于有这么高的温度,所以还是可以的.

铝与浓硫酸出现钝化现象就是发生化学反应了,生成了致密的氧化膜,怎么能说不反应.

浓硫酸能将铁,铝等金属表面形成一层钝化层,阻止酸和金属继续反应.

可以.铝与冷的浓硝酸发生钝化反应,形成一层致密的氧化膜,阻止铝被进一步腐蚀,因此常温下可用铝制容器储藏浓硝酸.

常温下浓硝酸和铝反应生成致密的氧化膜,覆盖在铝的表面对铝有保护作用,这一过程称为“钝化”.“钝化”属于化学反应,因此“常温下浓硝酸和铝不反应”是错误的.

用水冲洗装过浓硫酸的铁罐时,浓硫酸变成稀硫酸.能与铁发生置换反应H2SO4＋Fe=FeSO4＋H2↑生成的氢气与火种接近,燃烧可能会爆炸.2H2＋O2=点燃=2H2O

钝化