常温下向20ml氢氧化钠中逐滴加入

多加一滴硫酸PH为6,少加一滴硫酸为13,则二者差为7

产物0.001mol硫酸钡,剩余0.0005mol/L氯化钡,假设硫酸钡电离xmol/L根据ksp有x*（0.0005+x）/1=1.08x10^-10,解得x=2.159x10^-7mol/L

混合溶液中Ba2-离子的浓度是0.005mol/L,又已知了Ksp,所以可得SO42-的浓度为2.16x10^6mol/L..

设未知体积V1、V2,则有方程：pH=2即H+浓度为0.01：20÷1000×0.1-V1÷1000×0.1=0.01(20+V1)÷1000得V1=180/11mlpH=12即OH-浓度为0.01：

n(HCl)=0.045*0.1=0.0045moln(NaOH)=0.5*0.005=0.0025molHCl+NaOH====NaCl+H2O1mol1mol0.0045mol0.0025molH

10mL的弱酸,物质的量就是：10*0.01=0.1mmol5mL的NaOH就是：0.05mmol

不能,因为在氢氧化钠的体积为40时候,主要的离子就是A2-了,这个是显碱性的,PH是大于7的,加水,水的PH值是7,在怎么加水,PH都不会再变大了精锐化学老师

温度0102030405060708090100溶解度g425110911912914517429931432934725摄氏度时饱和溶液浓度可达26.4mol/L

加入12.5mlHA时,恰好与MOH完全反应,生成盐MA.而加入25ml,则有生成0.05mol/L的盐MA,还有0.05mol/L的剩余HA.（根据加入13mlHA时,才能使溶液呈中性,说明HA是弱

分析：HCl与NH3.H2O反应可能出现三种情况：（1）盐酸过量,（2）两者恰好完反应；（3）氨水过量.（1）盐酸过量,体系为NH4Cl和HCl溶液：①盐酸过量的较多（即开始向酸液中滴加氨水）时,Cl

逐渐增强醋酸部分电离,醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是盐,完全电离.所以溶液里的离子增多,导电能力增强

14+lg[(1/20)×0.01÷100]=8.7(约等于,打不出符号)

选AC分析：A常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.依次发生如下反应：H2A+NaOH=NaHA+H2ONaHA+NaOH=Na2A+H2O当V（NaOH）=

(1)物料守恒：2Na+=CO32-+H2CO3+HCO3-(原因水解）(2)n(Na2CO3)=20.00mL*0.01mol/L=0.0002moln(HCl)=0.100mol/L*20.00m

这50ml不是水的体积它是烃+O2反应后减少的体积(当H2O不算气体时减少的体积）

A．根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-

由于无水硫酸铜要和溶液中的水结合,形成五水硫酸铜,所以溶液中的溶剂要减少,相应的溶质也要减少.A溶液中溶质的质量减少B固体总质量减少C溶液的总质量减少D溶液的物质的量浓度由于是饱和溶液,所以浓度不发生

A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c（NH4+）＞c（SO42-），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42-

A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，溶液中存在水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，故A正确．B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+

错.假如是强酸,那么所得溶液总体积等于20ML；假如是弱酸,那么所得溶液总体积小于20ML.因为PH=2的弱酸可以提供的氢离子浓度大于氢氧化钠溶液,只要较少体积就可以完全中和氢氧化钠.