常温下向20毫升的盐酸中,逐滴加入0.1摩尔每升氢氧化钠

H+浓度0.1mol/L,根据水的离子积常数10^(-14),求得氢氧根浓度为10^(-13)mol/L；而氢氧根全部由水电离出,水的浓度为c=1000g·L^(-1)/18g·mol^(-1)=55

2H2+O2=燃烧=2H2O-----Δ气体体积2ml1ml3mlAB(50-20)ml=30ml2x30=3xA1x30=3xBA=20mlB=10ml若氢气过量,则氧气完全反应,氧气量为10ml,

设未知体积V1、V2,则有方程：pH=2即H+浓度为0.01：20÷1000×0.1-V1÷1000×0.1=0.01(20+V1)÷1000得V1=180/11mlpH=12即OH-浓度为0.01：

20ml时,H2SO反应完全,硫酸的物质的量浓度=0.001mol/0.02=0.05mol/L60ml时PH=7,HCL反应完全,盐酸的物质的量浓度=0.004mol/0.02=0.2mol/L0.

首先,不考虑加入水之后体积变化的问题.设溶液为1升,则含0.1摩尔盐酸,当PH=2时,盐酸为0.2摩尔/升0.1/(1+V水)=0.2V水=9升NaOH与盐酸1:1反应,设反应掉NaOHX摩尔(0.1

A正确.a点时溶液ph=11.5,原因是碳酸根的水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-B错误.a-b段发生反应应该是：CO32-+H+=HCO3-C正确.b-c段发生反应应该是：HCO3-+H+=

解题思路：向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸依次发生的反应是：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O。解题过程：解答：选C。解析：向Na2CO3溶液中逐滴滴入0

选B,由于醋酸溶液中有未电离醋酸,当H＋反应时,醋酸电离出H＋来补充,使溶液的PH值升高的慢.

H2SO4的酸性强,先和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀,随着Ba(OH)2的加入和硫酸的反应,沉淀越来越多.当硫酸完全消耗尽时,沉淀达到最大值.但是盐酸没有消耗,所以现在的PH小于7,氢氧化钡继

分析：HCl与NH3.H2O反应可能出现三种情况：（1）盐酸过量,（2）两者恰好完反应；（3）氨水过量.（1）盐酸过量,体系为NH4Cl和HCl溶液：①盐酸过量的较多（即开始向酸液中滴加氨水）时,Cl

:①收集吸入的空气与呼出的气体各两瓶____吸入的空气：敞口的集气瓶放于空气中,集气瓶内即为吸入的空气呼出的气体：用饮料管吹气进入集气瓶一段时间,集气瓶内即为呼出的气体②探究过程氧气含量：带火星的火柴

C再问：分析再问：Areyousure？再答：是的再问：可答案是B呃，但没有解析再答：c的横线应超过7再答：即pH应大于7再答：C错。再答：sorry再问：可以逐一分析么，零基础学渣表示很无力再问：T

选AA、D因为向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先和盐酸反应,只有盐酸完全反应后,碳酸钠才与氯化钙反应,所以过一会才有沉淀,A正确,D错误；B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,

C是对的,A.如果固体是Fe的话,那么气体就是氢气了不是CO2B.常温下AgCl的溶解度很小D.不能测定出铜和银的活动顺序,因为他们都不和稀盐酸反应.

不锈钢不耐盐酸溶液

根据乙、丙组实验都生成336毫升氢气,可以知道30毫升盐酸只能生成这些氢气,求出盐酸浓度n(H2)=336/22400=0.015(mol),n(HCl)=2n(H2)=0.03mol,C(HCl)=

不合事实这是一种特殊的沉淀转化再答：在过量的情况下沉淀可以由更难溶向难溶转化再问：也就是应该改成碳酸钠溶液而不是饱和的，因为饱和的所以导致乘积很大，以至于沉淀是吗？再答：可以这么想再问：那你是怎么想的

这是典型的溶解平衡的问题：KspBaCO3=2.6*10^(-9)KspBaSO4=1.1*10^(-10)碳酸钡的溶解度是大于硫酸钡,但相近,溶液中存在如下平衡：BaSO4——SO4(2-)+Ba(

Ksp,Qc是决定物质溶解度的一个因素,但是不是唯一的因素,所以根据实验现象逆推时要注意,是否有其他特殊条件,如本题中CO32-的离子浓度非常大,限制了溶液中Ba2+离子的浓度（根据BaCO3的Ksp

在我印象中,Ksp应该越小的越难溶吧.题中的意思不就是BaSO4比BaCO3更难溶吗?所以是Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)再问：Ϊɶ��Ŀ��˼������再答：�ޣ�֮ǰû�����⣬�