常见的两性元素有铍Be.铝Al.锌Zn.铬Cr.镓Ga.锗Ge化学式

H实际上也存在两性,但都是在很特殊的环境下氢可以与非金属元素形成氢化物,也可以与金属形成氢化物,其价态分别是＋1和－1价.在地球上,氢元素单质只能以非金属的H2分子形式存在而H在地外世界,比如木星上,

准确地说,中学化学中常见的两性物质只有氧化铝和氢氧化铝.如果总结既能与酸反应、又能与碱反应的物质类别,主要有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐（如NaHCO3）、弱酸的铵盐、氨基酸、酯等.

首先是Al2O3(两性氧化物）、Al(OH)3（两性氢氧化物）.然后化学中有一个对角线原理,就是在一条从元素周期表左上到右下的对角线上的元素性质相近,所以说BeO、Be(OH)2、GeO2、Ge(OH

Be是两性元素,B不是常见的两性元素有铍Be、铝Al、锌Zn、铬Cr、镓Ga、锗Ge两性元素的“两性”也可以理解为：既能表现金属的性质,又能表现非金属的性质.它们之所以具有两性,是因为其氢氧化物存在两

是,Al和Zn都是两性金属,两性氧化物有Al2O3,ZnO两性氢氧化物为Al(OH)3,Zn（OH）2

既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物就是两性氢氧化物.遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性的氢氧化物.即在溶液中既能电离成氢氧离子OH-、又能电离成氢离子H+的氢氧化物.两性氢氧化物一般是两性

两性金属是铝单质既能遇强碱反应又能与强酸反应两性氧化物是三氧化二铝七氧化尔锰两性氢氧化物氢氧化铝只要是处于过度金属的不过不常见都是两性的

铝,锌,铍的氢氧化物

是Al2O3(两性氧化物）、Al(OH)3（两性氢氧化物）.然后化学中有一个对角线原理,就是在一条从元素周期表左上到右下的对角线上的元素性质相近,所以说BeO、Be(OH)2、GeO2、Ge(OH)4

一,两个都是两性的,二,ZnS有多种晶体结构,都是离子晶体,而且锌离子电子构型属于比较稳定的,所以不溶解.而硫化铝是分子晶体,作用不强,又由于双水解现象,所以易溶解,懂没

Al（OH）3能与酸反应生成水和Al离子Al（OH）3能与强碱反应生成水和AlO-离子

氢氧化铝氢氧化铍氢氧化亚铁氢氧化铜等氢氧化物两性金属是铝单质既能遇强碱反应又能与强酸反应两性氧化物是三氧化二铝七氧化尔锰两性氢氧化物氢氧化铝只要是处于过度金属的不过不常见都是两性的都是两性物质再问：他

有铝和锌原因的话可以参照化学元素的对角线像是原则Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O　　Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2OZn(OH)2＋2H+=Zn2+＋2H2O　　Zn(OH)2＋

氢氧化铝在水中的离解有两种形式.一种形式离解成OH-和AL3+（碱性）另一方面可以离解成,ALO2-和H+（酸性）.这两中离解形式同时以溶解平衡形式存在,当氢氧化铝的溶解（离解）和溶液中各离子相互结合

高中最常见的两性氧化物就是氧化铝,其它的也不好考你两性金属：Al两性氧化物：Al2O3ZnO两性氢氧化物：Al(OH)3Zn(OH)2Be(OH)2

BeO,Be(OH)2Al2O3,Al(OH)3

既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物就是两性氢氧化物.\x0d遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性的氢氧化物.即在溶液中既能电离成氢氧离子OH-、又能电离成氢离子H+的氢氧化物.\x0d两性氢

两性氧化物：难溶於水,但可溶於强酸(如HCl),又可溶於强碱(如NaOH).两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等.

高中只需了解这几个物质就可以了.铝,氧化铝,氢氧化铝,还有锌,氧化锌,氢氧化锌.又铍和铝在周期表是对角线性质和铝一样有铍,氧化铍,氢氧化铍.还有一些既能和酸反应又能和碱反应的酸根所以会有NaHCO3N

两性金属就是元素周期表中金属和非金属交界的那几种金属,以Al为代表看一下元素周期表,从第二周期开始有每个周期都是用深浅不同的两种颜色标注的.两性金属就看AL跟它一样沿阶梯状排列下去的那些都是.铅不是两