常见的氧化剂含有高价态金属性较弱.

Na2SO3,亚硫酸钠是强碱弱酸盐,溶液显碱性,有氧化性.

氧化剂氧化剂/氧化产物F2/F-X2/X-（卤素）O2/H2OO3/O2或H2OKClO3/O2+KClKMnO4/Mn2+K2Cr2O7/Cr3+浓H2SO4加热/SO2浓HNO3/NO2稀HNO3

氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、

1:碳,硫,氮,氢2:高氯酸钠:NaclO4,Na2FeO4,N5O23:高氯酸根,高锰酸根,高铁酸根4:过氧化钠,过氧化钙,过氧化镁1:钾,钙,钠2:一氧化氮,一氧化碳,二氯化硫3:钠离子,钾离子,

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物,如KMnO4KClO3H2SO

氧化剂F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等浓硫酸、HNO3、HClO3等KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等MnO2、Na2O2、SO3等Fe3+、Cu2+、Ag+等还原剂K、Ca、

典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓硫酸,HNO3等,元素(如Mn,Cl,Fe等)处于高化合价时的盐,

氧化性活泼非金属单质FOClBr等高价态含氧酸根高价态阳离子（金属活动顺序表中越后面的元素形成的阳离子氧化性越强）还原性活泼金属单质KCaNaMg等活泼气体H2COSO2等等低价态阴离子（非金属活动顺

有些金属有可变化合价,高价态是指可变化合价中较高的化合价状态.如铁的+2,+3两种化合价,+3价是铁高价态.铜的+2,+1两种化合价,+2价是铜的高价态.

1．重要的氧化剂在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等（3）元素（如S、N等）处于高化合

氧化剂指的是能够使得氧化剂其中某个元素在化学反应中被还原的试剂,并且你的说法都有错,O2是一个单独的分子,你不能说某种化合物含有O2,只能说含有氧元素或者氧原子.很多试剂都可以作为氧化剂而存在,比如说

硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定,而应根据其电子得失难易来决定；硝酸的浓度越大,其氧化性越强.!误区:认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少.原因：氧化性和还原性

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）.（2）含有变价元素的高价化合物,如KMnO4KCl

分2种情况：一：直链的含有不饱和键的,都容易被强氧化剂氧化,不饱和键有：双键的烯烃、叁键的炔烃；羰基双键等；

氧化剂氧化剂/氧化产物F2/F-X2/X-（卤素）O2/H2OO3/O2或H2OKClO3/O2+KClKMnO4/Mn2+K2Cr2O7/Cr3+浓H2SO4加热/SO2浓HNO3/NO2稀HNO3

对于金属离子：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>Ba2+>K+Fe3+>Cu2+>Fe2+对于氧化剂：F2>KMnO4>C

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）.（2）含有变价元素的高价化合物,如KMnO4KCl

原则：元素处于最高价时只有氧化性,处于最低价时只有还原性,处在中间价时既有氧化性又有还原性.金属元素发生化学反应时一般都变成正价,且金属元素只有一个正价,所以金属离子只有氧化性,除了变价金属离子如Cu

1.)Br2、F2、Cl2;2.)HClO、HCLO、浓硝酸3.)KMnO4、NH4NO3、KNO34.)MnO2、SO35)H2O2、金属过氧化物1)K、Na、Li2)c、Si、H23)so2、co

2MnO4-+16H++10Cl-====2Mn2++5Cl2+8H2OB