平2NO2=N2O4达到平衡时再向容器内通入一定量N2O4,平衡将如何移动?

采用分步走的方法来处理：1、在恒温条件下,通入N2O4,建立等效平衡,体积就会变大；2、压缩体积到原体积,而压缩时平衡会向气体体积减小的方向移动.因此总起来说,平衡向右移动.

平衡移动的本质是正逆反应速率不等,而速率受到温度和浓度影响.在恒温恒容下,要改变速率只有改变浓度,进而改变反应速率.加入N2O4瞬间,其浓度增大,但NO2浓度不变.因此逆反应速率增大,正反应速率不变,

增大N2O4起始浓度,平衡朝着NO2浓度减小的方向即逆方向移动；通入NO2气体,平衡朝着NO2减少的方向即正方向移动.

1,恒容不变吧,是不是把恒压看错了2,B保持压强不变,所以在平衡后,B的体积小于A,因此,如果要A达到和B一样的平衡状态,就要压缩体积,由反应方程式可知,此时平衡会正向移动,所以氮气的转化率>10%

你可以这样理解,加入的NO2O4先在一个空的恒温恒容的容器中先达到平衡（体积适当）2NO2(g)===N2O4(g）此时NO2O4的体积分数与前面的相同.这个平衡是向左移.然后将后一个容器内的混合气体

N2不会和反应物、生成物反应,相当于充入稀有气体.充入N2,恒容条件下,各组份压强不变（原来是多少mol/L,现在还是多少mol/L）,平衡不移动.颜色不变.使平衡移动的实质是温度变化和气态溶度、溶液

1、C、D.【A、B虽然移动方向是相反的,但是都是使c(NO2)/c(N2O4)变小；C、D实际是相同的,都是减小压强.】2、C.【保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A,B,C,相当于增大

1、BCD.A：假设增加的同样多NO2在同温度下在另外一个同样的容器中达到平衡,则这两个平衡完全相同,浓度比值都是一样的.然后压缩到一个容器中,此时可知,平衡右移,所以二者比值变小.B：与A相反,正确

压强增大,但是由于有一部分NO2会转变为N2O4,压强增大小于1/4正反应是一个体积减少的反应,增大压强,则反应右移.气体分量逐渐接近H2O的分子量即接近18而原来是28,则平均分子量减少.再问：第一

是NO2的含量不变,而不是平衡不移动,比如通入NO2开始时NO2含量增大,然后平衡向右移动,最后NO2的含量恢复为初始值,通入N2O4的情况也类似.由该反应平衡常数K=[N2O4]/[NO2]^2,当

在一个固定的容积就是说明体积是不变的无论你冲多少进去但是他的压强发生了变化而温度也跟着改变导致平衡向右移动那么就说明了N2O4的体积分数变大而NO2就变小了高二化学忘得差不多了

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

首先要搞清楚体积分数=所求气体体积/总气体体积题目中,又通入了NO2,相当于又加了一个一模一样的平衡假设如果不存在平衡,那么体积分数应该不变现在通入了NO2,无论是从增加反应物,还是加压的角度,平衡都

减小加入NO2后,向N2O4转化,使其转化率减小

恒温恒容就不变啊.平衡不移动再答：不好意思啊，刚想成恒压了。。应该是是正向移动再答：再加入NO2由于只有一个反应物，就相当于加压，所以正向移动。再问：那体积分数怎么变啊再答：变小啊再问：为什么？我那么

这是一个分子数减少的反应,压力增大平衡向右移动.恒容的容器中加入新的反应物后压力增大,平衡向右移动.这相当于你不加入新的反应物,而压缩原平衡体系的容积.平衡向右移动.这时反应物量减少,体积分数减小.而

恒容时,体积不变,无论冲入NO2还是NO4都会增大容器内混合气体总压强,平衡向混合气体总压强减小的方向移动,所以平衡正想移动.好久不学化学了,若回答错了见谅.

啊,我辛辛苦苦写的答案,因为断网.总之大多有关高中可逆反应的一个定律,多看书肯定就知道的,这些都很简单的,再不懂就问老师,我懒得再写一次答案了

气体的无论压强还是量,归根结底是浓度对平衡的影响,无论增加NO2还是N2O4,都相当于增加了NO2的浓度,会使平衡向右也就是正反应方向移动再问：那不是违反了勒沙特列原理吗？再答：勒沙特列原理要求改变影

你可先设达到容器容积为a升,平衡时NO2浓度为X,则求得生成N2O4的浓度为（2-X）/2,又因K为0.5,则可求出NO2的最大转化率.