平行滴定第一份完成若剩下滴定不足够是否可以不再添加滴定溶液继续滴

1）吸收反应：2Cr2O7^2-+3C2H5OH+16H+=4Cr^3++3CH3COOH+11H2O1K2Cr2O7——3/2C2H5OH2）滴定反应：Cr2O7^2-+6Fe^2++14H+=2C

一楼所言不错,但还有一方面,指示剂形成的有色化合物也会受空气的作用而褪色,但这个过程较慢,所以只要在半分钟内不褪色,过了一会出现褪色也不算没到终点了.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21062求出的?(值为0.00185）/0.0174=0.1mol/L即可得到浓度再问：谢谢，但是我不知道我哪里出问题了？算出来的数值好大。可以直接列

当EDTA与M完全络合时,与N不络合就行了假设EDTA-M的K稳=Km,EDTA-M的K稳=Kn当EDTA将M完全络合时此时[M]=10^-5mol/L,[EDTA]=Km/[M]=Km*10^5假设

震荡的目的是使待测液和滴入的标准液充分混合若不震荡就会有没来得及反应的物质这样的话就没有办法控制滴定的标准液的量（因为是要看溶液的颜色变化）从而导致标准液滴入过量,测得待测液浓度偏大

首先要明白一点,只要是分步滴定过程,一般都存在交叉反应的问题,即便是按照判别式ka1/ka2>10^4,也会有交叉,只是误差大小的问题,当ka1/ka2>10^4时,相对误差10^3,此时的误差大约为

解题思路：1.洗滴定管,验漏2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数4.从碱式滴定管放出20mlNa

错.没有一个指示剂会跟计量点完全吻合,所以就是选对指示剂也会有系统误差的存在.

反应过程为：第一计量点：Na2CO3+HCl=NaHCO3此时由于碳酸氢钠水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂第二计量点：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O此时由于二氧化碳的饱和溶液

因为滴定后生成的强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)水解后呈酸(碱)性造成滴定不准例如用1L1mol/L的CH3COOH溶液刚好完全滴定NaOH溶液如果不考虑生成的盐的水解的话OH-的浓度就是1mol但由于水解后

解题思路：1.酸碱中和反应的实质是OH-+H+=H2O2.Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，沉淀即不再增加。解题过程：解答：(2)pH=13,即c(OH-)=0.1mol/L,V1=25mL,

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

空气中的CO2等气体溶于溶液影响PH值

碱滴定酸,到终点时体系中有微量过量的碱NaOH,导致酚酞变红如果放置时间较长,空气中CO2溶解,与NaOH反应生成NaHCO3NaHCO3碱性太弱不足以使酚酞红色,所以会退色,让人误以为滴定还没到终点

已知三元弱酸的三级电离常数：Ka1=1×10^-3；Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有—3—个ph跃迁,宜选用—Bromocressolpu

可以,但是不是现实.酸碱中和滴定实验,是通过实验时实验现象来判断的,用碱滴定酸时,是利用无色酚酞试液遇见变红来判断的.如果用碱滴定酸,若颜色变成红色,此时碱已经过量.而用酸滴定碱,溶液刚刚变成无色,溶

中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用.(2)溶液颜

不可以,滴定误差主要来源与读数误差,你的操作方法会出现4次读数,比正常的方法多了两次读数误差.

如果有兴趣有条件你可以试试把石蕊放进酸性溶液（比如米醋）会显现红色然后你往里面放碱性物质（比如碳酸钠碳酸氢钠）注意观察石蕊的变色时渐渐变色的从红色变成紫色再变成蓝色这种渐变有点像水彩调颜色人类的眼睛对

楼上的回答肯定不对.不知道你们是否学过分析化学,分析化学中判断能否直接滴定是根据电离常数决定的,对于铵盐,属于强酸弱碱盐,它背强碱直接滴定的条件是弱碱的电离常数小于（或等于）十的负六次,而氨不符合,所