平衡后,通入二摩尔的二氧化硫一摩尔氧气则二氧化硫的转换.

Cu2++4NH3==[Cu(NH3)4]2+始0.2530终020.25单位mmol由于铜氨的稳定常数较大,而且氨远远过量,[Cu(NH3)4]2+解离的氨很少Cu2++4NH3==[Cu(NH3)

恒温恒压下第一次平衡后再加入一体积氧气.要恒压所以要增大体积.相当压强减小了,向体积增大的方向移动就是逆向,所以三氧化硫体积分数会减小

v(O2)=0.075mol/L·s,0.75mol/LSO2反应掉的物质的量是4-2.5=1.5mol变化浓度是1.5/2=0.75mol/L用SO2表示的反应速率是v(SO2)=△c/t=0.75

SO3体积分数增大平衡正向移动

这个不一定,因为你是恒容反应器,加入物质后浓度增大要向正反应方向移动你；但是你不仅加了反应物,还加了生成物,那么可能又会向逆反应方向移动.所以不一定再问：呃…答案是向右，我也觉得有问题

增大二氧化硫浓度,二氧化硫转化率减小,氧气转化率增大.因增大二氧化硫浓度后,相对二氧化硫来说,氧气量变得更少,氧气被二氧化硫包围的更充分反应更完全,转化的更完全.而二氧化硫被氧气包围的就更不充分了,反

二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的过程中,增加氧气的量是增加反应物,反应朝正向进行,三氧化硫的量也就增加了.

平衡向逆方向移动啊~单纯的增加了产物的浓度你可以这么想.原来平衡时如果SO2的物质的量为n.现在增多了,此时之前的2molSO21molO2的条件下不能生成这么多的SO3.只能平衡移动,减少SO3,增

稍等一下,我来写在纸上

1、平衡后增加反应物的浓度,平衡正向移动.如题,平衡后加A,平衡右移.2、增加谁的浓度,谁的转化率降低,所以A的转化率较原平衡会降低.3、关于后面的问题,我认为不太正确.

由于两容器相同,并达到和已知条件相同的平衡状态,则根据等效平衡原理可得,将平衡后容器中的氨气全部换成氮气和氢气(3H2+N2=2NH3),则氮气、氢气的物质的量是1mol和3mol.然后生成0.2mo

有一个关于等效平衡的定理对于恒压的容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)=qC(g)+pD(g)平衡后加入一定量的物质A,B,C,D的体积分数均降低,浓度无法确定对于恒容的容器中,发生可逆反应mA

可逆反应：2SO2+O2=2SO3起始：840转化：6.43.26.42min：1.60.86.4SO3体积分数=物质的量分数=6.4÷(1.6+0.8+6.4)=72.7%.

在未加之前,反应物是假设是xmol平衡后是ymol那么平衡是x:y这个是可以由题算出来的,后放入反应物与生成物各一摩尔可以将生成物全部转成反应物得到反应物一共是x'mol平衡后,生成物就是y'mol等

"测得1摩尔的二氧化硫的物质的量是3摩尔”是什么意思?是剩余了3摩尔SO2吧?如果是,那么这样做：2SO2+O2==2SO3起始物质的量7mol4mol0转化的物质的量4mol2mol4mol平衡时物

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2H2S+SO2=3S+2H2O--32（氧化产物与还原产物的分子量差）3S中2S是氧化产物,1S是还原产物假设SO2过量2H2S+SO2=3S+2H2O--32232x8x=0.5答案1:1假设H2

一摩尔的二氧化碳也就是44g（0.044Kg)干冰密度为1560kg/m3(-78℃)因此,在-78℃时,一摩尔的二氧化碳压缩成干冰后的体积为V=m/密度=0.044/1560m3=约=2.8cm3

选CX如果是2,1.4molC全部转换成A和B分别是1.4mol和0.7mol,加上原来的0.6molA和0.3molB,刚好与题设中的2molA和1molB数量相同,所以最终的状态一样,这叫等效平衡

电离程度加强电离度等于电离出来的铵根离子浓度除以一水合氨的浓度NH3.H2o===NH4+OH加入相同浓度的铵根离子,则铵根离子的浓度没有变化,但是氢氧根的浓度却减小了所以平衡会向右移动电离程度加强.