大师作文网平衡向正方向移动就是平衡向左移
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 22:38:12
升高温度,按照勒夏特列原理,平衡向着降低温度的方向进行,也就是吸热方向进行.
A左移B右移C左移D左移B向正方向
(1)对于可逆反应,平衡向正反应移动和向左移动不是一个概念!(2)平衡向正反应移动---自左而右!(3)平衡向向左移动---自右而左!
不能,加了水,水里的离子浓度还是不变,平衡不移动
当然是逆向.一般约定俗成向右为正向反应,向左就是逆向反应.
CA,B中外来引入大量氢离子或氢氧根离子都使水的电离逆向移动D中加水电离平衡不移动
没什麼区别,是一样的,不过不是负反应,而是逆反应.
向变少的方向移动不一定是正
A.固体不计浓度,所以不移动B.移走H2,减少生成物浓度,正向移动C.催化剂不影响平衡移动,切记D.对于左右两边分子数相等的可逆反应,改变压强无效,不移动,这种反应的平衡位置只看浓度和温度）选B
向正反应移动.
化学反应要发生其必要条件是反应物分子具有足够高的能量且具有合适的碰撞方向来进行有效碰撞.在反应物浓度一定时,升高温度提高了反应物分子能量,使一部分能量较低的分子变成了能量较高的活化分子,从而增加了反应
可以这样理那一刻是反应物增加,生成物还没增加吧~,根据勒撒特列原理,正反应加快~然后生成物才多,逆反应是加快,但是正反应的速率大大快于逆反应速率,所以平衡向正方向移动再问：那是不是达到平衡后也比原来的
解析：醋酸电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+或CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+根据化学平衡原理,从中可以看出,增加了H2O量,及增加反应物的量,所以平衡向正方向移动.再问：加
对追问回答,当体系体积不变时,充入惰性气体,各组分所占体积不变,浓度不变,平衡不移动
这个是不能这样说的.因为在可逆反应中,如果刚开始只有反应物的话,刚开始反应的时候,正反应速率就大于你反应速率,但是此时并没有什么平衡向正反应方向移动.如果平衡向正反应方向移动的话,说明反应已经达到平衡
向右移动因为本身醋酸钠溶解后,醋酸根会有结合氢离子的倾向（醋酸是弱酸）,形成一个水解平衡Ac-+H+===HAc可逆而这里的所有H+离子,其实都是来自于水本身的电离就是说在这个过程中一部分H+被消耗了
平衡向正向移动,则正反应速率会逐渐减小,但不一定比原平衡的正反应速率小.比如加压正向移动,正反应要减小,但比原平衡大比如减少生成物,正向移动,则正反应速率减小,比原平衡要小
学过电离平衡常数吗?NH3·H2ONH4++OH-k=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)当稀释溶液时,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)同等程度减小,所以使c(NH4+
可逆反应就是正反应和逆反应同时发生的,但是相对来说有个趋势,这个趋势就是平衡移动的方向.题中说道恒温恒容,那么充入气体,会导致容器内压强增大,因为反应物都是气体,所以平衡会向系数和小的方向移动,本题中
化学反应平衡向左移动是反应平衡向正反应方向移动.反应速率有什么变化?V(正)>V(逆)可能的情况有V(正)增大V(逆)增大,但V(正)增大的更多,V(正)>V(逆)V(正)增大V(逆)不变,V(正)>