大师作文网平衡时候加入二氧化氮气体,达到新平衡时候二氧化氮转化率变大变小?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/01 01:33:17
根据等效平衡原理,冲入二氧化氮相当于对原来的反应物进行加压（导致浓度增大）,进而促使平衡向右转移,所以,二氧化氮转化率增大..--再问：那加四氧化二氮呢？他们百分两怎么变
你考虑复杂了（或者说你考虑错了）,冲入二氧化氮相当于对原来的反应物进行加压,反应应该向体积减小的方向进行,也就是说更多的四氧化二氮转化为NO2,那么NO2转化率应该变小再问：向体积减小的方向进行，应该
（a)加热甲中平衡向右移动,体积会进一步增加.甲>乙（b)加压后两者体积都减小,但甲中平衡向左移动,体积进一少减小.所以D正确
正因为加入稀有气体后,原容器体积随之扩大,而有效压强则随之减小,所以会向正方向移动
我的答案是Y>X,其实你可以用放缩的方法,相当于在第一次平衡后,再加入了2mol的NO2,如果NO2的体积分数要和第一次平衡一致的话,容器的体积需变为原来的2倍,但是现在体积不会变大,也就是相当于和第
1.若恒温恒容则加入惰性气体平衡不移动因为各气体浓度（物质的量除以容器体积）不变故Q=K值仍成立所以平衡不移动同理若恒温恒压则可根据Q与K值大小比较具体情况具体分析Q表示如：2x（g）+3y（g）=4
增大NO2转化率也增大
会.虽然加入的是不反应的气体,但在题设条件下,容器的总体积增大,故所有反应气体的浓度减小,等价于直接增大容器的体积,则化学平衡会向着气体体积增大的方向移动.
二氧化氮科技名词定义中文名称：二氧化氮英文名称：nitrogendioxide定义：化学分子式为NO2,红棕色气体.密度1.491,溶点-9.3℃,能溶于水,是一种强氧化剂.在17℃以下经常是两个分子
1.其实压强和浓度是等效的.只是你看的方式不对.压强影响平衡的本质也是浓度的变化.通入C,不单单只改变了C的浓度.因为相同条件下,C可以分解成A和B.通入C,相当于同时增加了A,B,C的浓度,也就是体
不一定若加固体,不移动问题补充：两种气体反应物生成一种气体-----------------若加入一种反应物,还是要看情况,容器的体积是否变化,加入的量有多少,所以严格的判断方法是根据反应的平衡常数进
虽然总的压强变大,但是二氧化氮和四氧化二氮的分压没变化,平衡不会移动的
向左（即生成二氧化氮的方向）
这个可逆反应平衡的移动与压力关系密切,压力大,反应往生成四氧化二氮方向进行,加入少量四氧化二氮后,二氧化氮总质量是增加的,四氧化二氮也增加了,但是两者不是对等的增加,反应的K=c(N2O4)/[c(N
如果C不参与反应,恒容容器的话,压强变大了,但参加反应各物质浓度没变,所以反应速率、平衡都不变.如果C参加反应,那就要分清题目问的是平衡瞬间移动方向,还是最后平衡状态和原平衡等效问题.说明：平衡移动方
化学分子式为NO2,红棕色气体.密度1.491,溶点-9.3℃,能溶于水,是一种强氧化剂.在17℃以下经常是两个分子结合在一起,所以又称“四氧化二氮或过氧化氮(N2O4)”.
恒压容器,达到平衡充入氩气,增大容器的体积,对于原反应体系的各物质相当于减小压强,故平衡逆向移动.也可以从化学平衡常数的角度去解释,平衡常数K只受温度的影响故,加入氩气后,各物质浓度减小,假设平衡不移
Z的含量会增加.平衡的时候正反应速率=逆反应速录加入X,正反应一方的浓度增大了,正反应速率提升v正＞v逆反应向正反应方向进行,Z含量增加当然Y减少了,X曾多了（因为加入了新的X）
不对.正常逻辑是,由于温度,体积不变,虽然充入氮气,压强不变,反应速率不变.考虑这一问题,应用PV=nRT这一方程,至于你所想的气体流动性,貌似不会因气体密度变化而变化吧.