平衡时各物质的比等于化学记量数之比

当生成每摩尔产物时同时生成对应摩尔的反应物,相当于没有反应,但实际还是在反映,只是平横而已

要正反应速率与逆反应速率之比==化学计量数之比才行.如果通表示正反应速率或逆反应速率那是永远成立的结论.

化学计量数就是各物质前面的系数,是不会变的,一直是一样的,再问：反应还没有达到平衡时呢？化学反应速率之比还是一直等于计量数之比,是平衡时的化学计量数，还是此时刻的再答：随便什么时候都是一样的，再问：化

从刚投料到平衡各物质的变化量之比始终等于其计量数之比动态平衡,单位时间内生成的H2与消耗的H2一样多,物质的浓度不再变化,但仍在反应.微观的变化,不一定在宏观上能反应出来.比如,公司利润为零,并非无任

你想问的是,平衡时,个物质的浓度比试不是等于化学计量系数之比吧?如果是,那答案就是不是,应该说,平衡是个物质的浓度比和计量系数比没有直接关系!和计量系数比相等的是,参加反应的反应物和生成的生成物的浓度

对于可逆反应,只有一种物质的反应速率（或是生成速率）和与它在方程式异侧的一种物质的反应速率（或是生成速率）之比等于计量数之比时,或一种物质的反应速率（或是生成速率）和与它在方程式同侧的另一种物质的生成

或者可以这样理解,这个定义是宏观的,是理论上的计算方法,实际上化学反应要比字面上的反应式要复杂得多.比方说酸碱中和反应,AOH+HB=AB+H2O,理论上酸碱中和后的产物是化合盐和水,但是我们知道,化

什么叫做投料之比?什么情况下?方程式左边的化学计量数之和不等于右边的化学计量数之和这样才可以判定是否平衡哟再问：A+B可逆反应CA,B,C各放1mol化学平衡会怎么移动？都是气体再答：会怎么移动？什么

依然适用的.达到平衡时,正逆反应速率相等,均不为零,但总体的反应速率是零.

化学计量数之比等于物质的量之比这里指的物质的量是变化的物质的量再问：是所有方程式都可以这么理解吗再答：是的。化学计量数之比等于物质的量变化量之比再问：也等于浓度变化量之比是吗？再答：对的，同一个反应的

这要看反应开始时反应物是不是按化学计量比加入,如果是,那么达到平衡的时候就等于化学计量比,如果不是,那么反应达平衡后的反应物浓度是不等的

化学平衡的状态有两个直接标志第一正反应速率=逆反应速率第二各组分浓度不变1可以当恒温恒容的时候（恒温恒压不是哦）n=cv浓度不再改变而体积因为恒容也不变所以物质的量也不再改变那么此时混合物中每种物质,

和计量数没关系.只有反应消耗和生成才和计量数有关.

第一个不是,只是反应物,或是生成物的比是化学计量数之比.第二个是.再问：哎呀..你们两个人说法不同哎那道题总体积是恒定的(恒容密闭)但在反应CO2的体积一定是变的,可它的体积分数怎么会不变呢?再答：这

1.反应速率肯定等于计量数之比.例如最简单的反应2CO+O2=2CO2一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳.每当一个氧气分子被消耗,就会生成两个二氧化碳,同时消耗两个一氧化碳.反应之比就是2：1：22.是的

(V-9)mL,w*V0/(V-9)[g/mol]再问：大佬解析下可以么？V—9是什么意思？再答：V+1-10,共排掉(V+1)mL水，其中硫酸排掉10mL再问：共排掉的水中，怎么有硫酸出现？再答：用

化学反应平衡中如果各物质浓度比与化学计量数恰好相等,也算做平衡（显然不对）.这是一个笼统的说法.其中如你所说有特例,但这只是个例,我们要揣摩出题者意图,并且这也只是有可能算做平衡,而算作平衡就不正确了

反应物的化学计量数之比=反应物变化的浓度之比=反应物变化的物质的量=反应物的反应速率起始时的浓度与他们无关,你投料1mol或2mol,上述等式仍成立.举例：你有100元或200元,每给妈妈2元,就给爸

等效平衡可以理解为压强对平衡的影响.①很好理解就不多说了.②③其实就是一点,可以理解为压强对平衡无影响就是等效或部分等效的.

确切来说是不一定达到.因为反应商（生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积）不一定等于平衡常数啊.