平衡时氢气的体积分数也是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 01:25:39
一般的,合成氨的原料气中按氮气氢气1:3加入N2+3H2=2NH3起始状态130平衡时1-x3-3x2x由题意,2x/(4-2x)=20%x=1/3缩小的体积为2x/4=1/6=16.7%
根据你的条件,SO3应该也是气体,即所有物质都是气体.结论:一定增加.理由:该反应是正方向体积减小的反应,条件是恒温恒容,所以加入SO3后,压强增大,反应达新平衡时,相对原平衡是正移了.
因为这样是按照化学反应计量系数比例加料的,反应时也是对应的消耗再答:所以平衡时不会有更多的剩余,毕竟剩余也是有比例的。如果其中一个多,那么另一个的转化率的确会升高,但是产物增加的不多,总的生成物体积分
增加生成物浓度,平衡向左移动,氮气和氢气与原平衡相比浓度变大等效平衡后,压强增大,平衡向右移动,氮气和氢气与原平衡相比体积分数变小再问:说的很对。但我有一点不明白,平衡到底是向哪个方向移动?为什么从浓
通常情况下会告诉你反应前后的气体压强比.可以用三步骤计算.先写反应前各气体的物质的量;然后设气体反应的物质的量为x乘上方程式系数;最后得到反应后气体物质的量.列出方程,解出反应的量,再算其他.
通常情况下会告诉你反应前后的气体压强比.可以用三步骤计算.先写反应前各气体的物质的量;然后设气体反应的物质的量为x乘上方程式系数;最后得到反应后气体物质的量.列出方程,解出反应的量,再算其他.
反应方程式:I2+H22HI反应开始时:abc改变量:-0.5*((a+b+c)*0.6-c)-0.5*((a+b+c)*0.6-c)(a+b+c)*0.6-c反应平衡后:a-0.5*((a+b+c)
反应前N2:H2=(8.5-2):(28-8.5)=1:3又因为反应比例N2:H2=1:3所以反应后N2:H2=1:3(28*1+2*3)/(1+3-2x)=10得氮气的平衡转化率x=30%平衡混合气
3H2+N2⇌2NH3设通入氢气3mol,氮气1mol,反应氮气xmol始3mol1mol0变3xmolxmol2xmol平(3-3x)mol(1-x)mol2xmol依题意得2x/(4-
设所得气体体积为1,则其中氨气体积0.25N2+3H22NH3△v220.250.25即原来体积是1+△v=1+0.25=1.25,反应后缩小的气体体积与原反应总体积之比=0.25/1.25=1:5
设平衡时气体总体积为100L,氨气为25L,N2+3H2=2NH3体积减小1L3L2L2L25LXX=25L原有气体体积为125L反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应气体总体积的比值是25/125=
2g氢气燃烧生成18g水,而2g氢气的体积为24.8L(室温下),18g水的体积为18ml.生成的水的体积与原气体的体积相比可以忽略不计.第二个问题也是类似的解释,毕竟气体的密度与液体相比是非常非常小
N2+3H2=====2NH3a.b.0a-x.b-3x.2x2x/(a+b-2x)=25%2x=(a+b)25%/125%=(a+b)/51:5
一般是一致的一般体积分数就是指气体体积分数再问:那有两道题想请教一下1在恒温恒容时2n02=n204平衡后加入no2n204的体积分数为什么增大了?2c0+h20=c02+h2加入h20为什么co2和
因为等压密闭容器,密度变为原来的1.25倍由p(密度)=m/V,其中质量是保持不变(质量守恒定律)所以可以得到体积变为原来的1/1.25=0.8,则反应后气体体积为0.1*0.8L=0.08L3H2+
1N2+3H22NH3注意反应后气体体积比原来少.当N2和H2物质的量变为原来的一半时(N2是1mol,H2是3mol),反应后容器内气体压强比原来小,导致平衡向压强增大方向移动(即逆方向),所以等温
多少年没有做这种题目了,也不知道以前是怎么做的,我只提供我自己的思路设开始时氮气为1mol,则氢气为3mol,根据反应方程式N2+3H2=2NH3,设反应平衡后,消耗的氮气为xmol,则消耗的氢气为3
设空气与氢气混合气体的摩尔质量为X(29-X)/(X-2)=2/5X=149/7氢气在原混合气体中所占的质量分数为2×2/(7×149/7)=2.68%
氮气的体积分数为21%氢气的转化率为24/87
如:2SO2+O2=2SO3ab0a-2xb-x2xSO3的体积分数=2x/(a-2x+b-x+2x)=2x/(a+b-2x)