平衡时混合气体平均式量的计算

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O2-------5M-------XX=5M/22H2+O2=2H2O2----1N----YY=N/2需氧气的物质的量是X+Y=5M/2+N/2=(5M+N)/

[解题思路]2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+2H2O=4NaOH+O2,由于Na2O2足量,所以CO2和H2O(g)完全反应.可是,通入气体,固体质量增加的同时有气体产生,这

先算出混合气体中H2和O2物质的量比为1:1所以2mol混合气体中1molH2,1molO2反应2H2+O2==2H2OH2少量,所以按照H2的量只能生成1molH2O即18g.

混合气体的物质的量的计算是用n1+n2还是用V总÷Vm,-----都可以混合气体的体积的计算是用v1+v2还是其他的,------就是V1+V2混合溶液的平均摩尔质量的计算是用M1+M2还是用m总÷n

（0.3342g+0.3343g+0.3342g+0.3341g+0.3342g）/5=0.3342g答：药品每粒平均装量为：0.3342g.

M=1.821*22.4==40.8CO283.240.8CO24412.81：4

解题思路：理清关系解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

平均式量=总质量/总物质的量2CuSO4=Cu2O+SO2+SO3+O221110.10.050.050.05总质量,根据质量守恒64*0.05+80*0.05+32*0.05=8.8总物质的量,0.

恒温、恒压、恒容是条件.但必须符合以下前提：1、若所有反应物均为气态,则反应前后气体物质的量之和不能相等；如H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)这个反应,由于所有物质均为气态,而且反应前后

你弄反啦以反映mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)为例压强：1.m+n=p+q时,总压强一定,化学反应不一定平衡2.m+n≠p+q时,总压强一定,化学反应一定平衡混合气体的平均相对分子质量

N2+3H2=====2NH3a.b.0a-x.b-3x.2x2x/(a+b-2x)=25%2x=(a+b)25%/125%=(a+b)/51:5

如果是定容的容器,当然不是,因为体积一定,无论怎么反应,始终有这些物质,平均相对分子质量不变的...

判断平衡有两个标志第一个是正方向反应与逆方向反应速率相等第二个判断依据是各组分浓度不变平均相对分子质量=气体总质量/气体总分子数当体系恒温恒容的时候（反应物和生成物都是气体）当混合气体的平均相对分子质

T1>T2(1)M1>M2则V1

如果原混合气体的平均相对分子质量等于氦的相对分子质量,那就不影响

平均M应该是19.75,但是计算NH3的质量不用这个也行.设N2的物质的量为x则氨气的物质的量为3x则有：28x+17*3x=102解得：x=1.29所以氨气的质量为17*3*1.29=65.79=6

要满足以下条件：1.反应式中有气体分子参与；2.反应式配平之后,等式左边参与反应的气体物质份数之和不等于等式左边参与反应的气体物质份数之和.例如：aA（气体）+bB（气体）===cC（气体）+dD（气

如果在标态下则为百分比与相对分子质量的积的和再除以22.4

就是总质量除以总物质的量再答：直接回复不懂的地方，可以进行完美解析，求采纳！

设N2xmolCOymol14x+28y/x+y=2214x+28y=22x+22y6y=8xx/y=6/8=3/4也可以十字交叉法N2CO14282268N2与CO的量的比6:8=3:4