废水含铁离子.铜离子.钡离子,设计方案处理
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/26 01:18:03
亚铁离子很不稳定,易被氧化成铁离子.而铁离子就很稳定了
氢离子H+、钠离子Na+、镁离子Mg2+、氯离子Cl-、硫离子S2-、钾离子K+、钙离子Ca2+、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、钡离子Ba2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、按根离
分别是蓝色,黄色,浅绿色,氧化锰不溶于水再问:打错了,是含氧化锰离子的溶液再答:是MnO4-吧,这个叫高猛酸根离子,不叫氧化锰离子。。。是紫红色的溶液
氢离子H+,铵根离子NH4+,氢氧根离子OH-,硝酸根离子NO3-,钠离子Na+,钾离子K+,钙离子Ca2+,硫酸根离子SO42-,磷酸根离子PO43-,银离子Ag+,碳酸根离子CO32-,铜离子Cu
离子符号:钾离子K+钙离子Ca2+钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+锌离子Zn2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+氢离子H+铜离子Cu2+汞离子Hg2+银离子Ag+钡离子Ba2+氧离子O2-氯离子
用沉淀法,加入过量的沉淀剂,过滤,烘干,称量沉淀物质的重量.使用沉淀法时,要注意避免干扰物质的影响,如汞,最好用氯化物(如果用硫化物,就汞,铜一起沉淀了).另外,还要考虑废水中可能存在的其它金属离子的
解题思路:根据离子的特点分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
再答:。。。再答:以后有问题可以问我再问:真的好棒唉再答:呵呵再答:初三的题目好简单呢再问:我还有个不明白的地方想请教再答:可以再答:问吧再问:每个离子右上角的数字和符号怎么决定??再问:
钡离子Ba2+硫离子S2-亚铜离子cu+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+碳酸根离子CO32-高锰酸根离子MnO4-(KmnO4)锰酸根离子MnO42-(K2MnO4)
1、只能与H+大量共存,不能与OH-大量共存的是:铝离子铁离子生成沉淀2、只能与OH-大量共存,不能与H+大量共存的有:碳酸根离子3、既能与H+大量共存,又能与OH-大量共存的有:钾离子硫酸根离子氯离
解题思路:1.注意所加试剂都是过量的,过量的试剂可参与后续反应;2.:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。解题过程:解析:无色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、
化学是研究物质通过化学变化而发生的变化,化学变化就是有新物质生成的变化,比如:盐NaCl溶于水就是物理变化,没有新物质生成.而H2和O2反应生成水的反应就是化学反应,你可以找一下元素周期表,一般人都知
向里面加过量的铁粉.铁粉置取出比铁活泼性低的金属阳离子.因为铁粉过量就同时把三价的铁离子还原成二价,最后,蒸发溶液的固体,把固体用氢气或一氧化碳还原就可得铁.
在盛有电镀液的镀槽中,经过清理和特殊预处理的待镀件作为阴极,用镀覆金属制成阳极,两极分别与直流电源的负极和正极联接.电镀液由含有镀覆金属的化合物、导电的盐类、缓冲剂、pH调节剂和添加剂等的水溶液组成.
用碱沉淀法处理,铜离子在PH10~11时即可发生沉淀,再把废水PH调下来达到6~9排放.
把离子除去倒可以:放入量铁.会先置换岀金.然后是铜.再加入碱能把铁离子变成氢氧化铁沉淀.
1,加入过量的NAOH,铝变成偏铝酸根,氢氧化钡不沉淀2,假如氨水,氨水提供的OH-不能使用AL(OH)3变成偏铝酸根
钡离子无沉淀,因为钡离子和氢氧根离子可以稳定共存.产生白色沉淀且稳定存在的是镁离子;铁离子应该是红色沉淀.由于亚铁离子不宜稳定存在,所以其沉淀会迅速转化为红色.加入过量氢氧化钠使铝离子变成NaAlO3
解题思路:根据物质的性质进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
(1)不用投加药剂,直接曝气就可以,反应如下:Fe^2++O2+H+——Fe^3++H2OFe^3++OH^-——Fe(OH)3H2O——H++OH-(2)曝气后加碱,反应同上(3)投加氧化剂如O3等