废液中回收钾离子-搜答案-大师作文网

加入适量的铁后加入盐酸除去多余的铁,过滤洗涤干燥成品

1.硝酸钡2.铁,过滤

若要使铜汞分别析出,则应先加入过量的铜,析出汞；然后加入过量的铁,析出铜.若不考虑分离,则直接加铁.

所用试剂是：NaOH溶液、CaCO3、稀盐酸实验操作：1)滴加过量的NaOH溶液：Mg2+→Mg(OH)2↓Cu2+→Cu(OH)2↓Ag+→AgOH↓→Ag2O↓Al3+→NaAlO2溶液2)过滤3

甲组有氢氧根（酚酞）碳酸根（乙有氢,不在乙）钾离子（只有阴离子,需要阳离子）乙组有氢离子（不在甲）钙离子（甲有碳酸根,不在甲）氯离子（只有阳离子,需要阴离子）再问：为什么甲组需要阳离子再答：因为你把物

加Fe先,CuCl2中的Cu析出,生成FeCl2,后加Cl2氧化FeCl2最后FeCl2变为FeCl3

加入过量的锌粉,因为锌的活动性在四种金属中是最强的,可以将铁,铜,汞等置换出来,过滤,用稀盐酸洗涤金属,铁和过量的锌可以和稀盐酸发生置换反应而溶解,过滤后,洗涤金属,即可得铜和汞

向废液中加入过量的铁,因为铁和三氯化铁反应生成二氯化铁同时可以将铜从废液中提取出来,并且没有杂质.

1、加入足量稀硫酸至不再产生沉淀为止,过滤除去沉淀；2、加入足量NaOH至沉淀不再产生为止,过滤除去沉淀；3、加入少量稀盐酸至pH值呈中性.

1、先在硫酸铜溶液中加入铁钉或铁粉(如果加还原铁粉,同时硫酸铜浓度较大的话,会有明显放热）同时加热.2、待反应几近完全后,趁热过滤出还原出的铜粉（一定要趁热,铁质过量,以防氧化）.3、过滤出的溶液应该

应先加入铁粉,反应的化学方程式为Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu.充分反应后过滤,滤渣中含有剩余的铁粉.

首先,废液是酸性,有H离子,不懂?就假设他有HCL.然后有Cu离子,就假设CUCL,那就写个方程式给你2CACO3+2HCL+CUCL2=2CO2+CU（OH）2+2CACL2一个气体,一个沉锭,不是

1.废液中中加足量的铜,回收银:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag2.然后加铁屑,回收铜:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+3.加稍过量的硫酸亚铁,除去钡:Ba2++SO42-=BaSO44.若溶液中无其他

先加金属锌置换出铁和铜的混合物,然后向混合物中加入稀盐酸溶解铁.因为铜不能被稀盐酸所溶解,所以最终获得的溶液为氯化亚铁溶液,剩余金属为铜.

解题思路：除杂解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?

（1）由图示可以看出操作Ⅰ、操作Ⅱ分离出的产物状态都是溶液和固体，因此操作的名称为过滤；（2）由于活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据铁的活动性比铜强，可知铁会置换出硫酸铜

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe+Cu2+=Cu+Fe2

向废液中加入过量的铁粉并过滤,得到不纯的铜和硫酸亚铁溶液,向不纯的铜中加入足量的硫酸并过滤,得到硫酸亚铁溶液和纯铜,再将之前得到的硫酸亚铁溶液混合,进行蒸发,就能得到硫酸亚铁晶体.

过滤CFeH2SO4