abcd四种元素,原子序数依次增大

在这个阶段所学的知识中,N和S显正价,氧负价...常见的就是NH4-SO42-为什么最后一个是硫酸铵答案很简单,就现目前学的中就是这一类.

A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠

W：PX：NY：CZ：H

由Z的原子最外层电子排布式,可知n=2,由Z为OX原子核外有2个未成对电子,为C,则Y为NCN的核电荷数=6+7=13,则W为26,是铁X:CY:NZ:OW:Fe再问：2个未成对电子怎么知道它是c的，

首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是X　　　　　　　　　　　　c　　　　＋　　　　

首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是Xc+xH+=cx++x/2H2箭头1mol2

⑴写出X、Y、Z的元素符号XCl,YO,ZK.⑵写出A.B.C.D.的化学式：A:Cl2,B:KCl,C：KClO,D：KClO3.⑶写出❸中反应的化学方程式：Cl2+2KOH=KCl+

X：Na：Y：O；Z：KA：Cl2；B：NaCl；C：NaClO；D：KClO3反应3：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O反应4：2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑

（1）否,若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17.（2）N,O,S（3）硫酸铵(NH4)2SO4我认为：（2）的答案还可为：O,P,S,因为一样满足元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻；

Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：否,理由是：依照题意Y、Z、W要是3个相邻的3个元素,但是在同一周期中相邻的3个不可能出现最外层电子数之和为17（2）Y：CZ：OW：F（3）X、Y、Z

(1)碳,氧,钠,S,+6(2)电子式自己写一下吧,不好打出来C+O2=CO2,2Na+S=Na2S(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

1)X:ClY:OZ:K2)A:Cl2B:KClC:KClOD:KClO33)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H204)KClO3=（等号上写MnO2,下写加热符号）KCl+O2(标气体符号）

B为氧,C为钠,淡黄色化合物E为过氧化钠A为碳,D为S（最外层电子数为8-2=6）A、B的化合物与E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2A、B两元素形成化合物属共价化合物D元

1.ABCD各是HCNO元素2.A与D形成的化合物的化学式为H2O3.ABD三种元素组成的物质的化合物类别是酸（H2CO3)或有机物（CH3OH等）

NaCPCl(+11)-2-8(+15)-2-8-53种Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4HCl>PH3

"室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C"；可知那不是钙,而是钾追问：不明白回答：x是clA是Cl2Cl2和一元强碱反应得到B和C,一元强碱只能是Na或K,根据题中的原子序数可看出是K追

分析：Y的氢化物有三个极性共价键,所以肯定是氮族元素,水溶液碱性,定是氨气,所以Y是N.由第二个第三个已知条件可知,Z元素只能是ONe,S、Ar中的一种,而S和Ar原子序数为16和18,乘以2.5后为

（1）、A:碳B:氧C:镁D:铝（2）、第三周期3主族（3）、（4）、Al的氧化物：Al2O3

A为氧（O）B为钠（Na）C为硅（Si）D为氯（Cl）,B、C、D三元素最高氧化物对应水化物的化学式为：NaOH,H2SiO3,HClO4,望采纳

Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？