abc三种短周期元素中,ab同周期-搜答案-大师作文网

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

1、H、He、Li,2、N、O、P,3、O、F、Cl

OSCl

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素质子数总和为31，平均质子数=313=10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，设X元素的最外层电子数为x，则

同周期元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越小.同主族元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越大

设A的质子数是x,B的质子数是x+1,C的质子数是x+9∵x+x+1+x+9=31∴x=7∴A的质子数是7,B的质子数是8,C的质子数是16∴A是氮,B是氧,C是硫.

D是突破点,个人认为短周期的同素异形体不是C就是O,而短周期内,C的同主族元素是Si,O的同主族元素是S,确定A为Na,因为Si无法与Na形成水溶性化合物,确定B为S,D为O...则AB化合物为Na2

问题不够清楚,不过先给你个大概的可能吧,你再把题看看做相应的处理；常温下为气体的,NH3、CO、CO2、HF、CH4、H2S、HCl；再根据ABCD的顺序,A很可能就是H,而B可能就是C、N、F、S、

同周期元素指元素周期表里面具有相同的电子层数的元素,也就是元素周期表里同一横行为一周期.同主族元素指元素周期表主族元素里面具有相同的最外层电子数的元素,也就是同一纵行为一主族注意这里说的是主族,不含有

A钠B硫C氯气

同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱对应氧化物的水化物的碱性减弱同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强对应氧化物的水化物的酸性增强右上角非金属性强左下角金属性强从上到下金属性逐渐增强对应氧化物的水化

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设A元素的最外层电子数为x,则B、C元素的最外层电子数为x-1或x+1,则有x+2（x-1）=17,解之得x=193,不符合,

先说答案：ABCDE分别是O.S.Cl.Na.C.设B原子量X.由同族相邻关系,知A可能X+8orX-8.C可能X+1orX-1.分组加下和为41,很快X=16满足,由D和C同周期,且D+知其为Na,

X：NY：FZ：Na

同一周期的电子层数相同,同一族的最外层电子数相同,每一族的电子层数随着周期的增大而增大,每一周期的金属元素至稀有气体排列最外层电子数依次递增,由1-8依次递增

不可以这样说,因为副族元素（矮的那几列）是不能这样形容的再问：是不是只适用于短周期再答：不是的，长周期元素也可以，只要强调是主族元素就可以

就这个题的情况来说（注意原子充数从A到E,依次增大）A氟 B钠,C铝 D氯 E钙沸点较低的当然是D(HF),离子半径最小的是F-族IIIA周期3(不解释)提示

AB同周期,而B2+和C-具有相同的电子层结构,说明C在下AB的下一周期,A2-,C-,B2+具有相同的电子层结构,带电荷最多的半径最大,就是C啦.

设A的质子数为X,则B的质子数可能为X+1,C的质子数可能为X+8,所以X+X+1+X+8=27,则X=6,所以A为C,B为N,C为Si.再用最外层电子数之和为13验证,结果正确.

Cl：一个氯原子.2Fe：两个铁原子或两个铁分子.nS：n个硫原子.