弱酸和强碱PH=7是恰好完全反应吗

因为弱酸的电离程度很小,所以PH=1的HA（弱酸）实际物质的量浓度远大于0.1mol/L所以PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合后,其实有大量的酸剩余,故显酸性而0.1molHA（弱酸）与

只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题

强酸如盐酸,硫酸,磷酸,硝酸强碱如NaOH,KOH弱酸如醋酸,碳酸,柠檬酸弱碱如氨水pH=14的酸与碱混合,若强酸和弱碱,如0.01mol/LHCl和pH=12的氨水混合,因为氨水不完全电离,所以其浓

有个错误,应该是绝大部分盐是全部电离的（高中学的几乎全电离,有特殊的会老师会给你特别指出）这个强酸强碱的比较应该是阿累尼乌斯的酸碱理论,建立在他的电离理论上的.他认为强酸和强碱在水溶液中完全电离；弱酸

是恰好完全反应.弱酸与强碱或弱碱与强酸中和后的溶液PH不为7,溶液也不为中性,而且在不为25℃的环境中,中性溶液的PH也不为7

ph值表示的是溶液中H离子的浓度,弱酸中H离子是部分电离的,如果和强碱反应,它应该那部分未电离的H离子也会电离后参与反应,实际上弱酸的测出来PH值是比完全电离的时候要高的,如果ph=c的强酸和ph=b

NaOH+HCL---NaCL+H20因为NaCL和H2O都是中性物质所以,氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH值为7不懂的欢迎追问,

强碱弱酸盐有pH

不等弱酸的氢离子不会全部电离出来因此弱酸肯定是过量的PH＜7

强酸、强碱是完全电离,其溶液中氢离子或氢氧根离子的个数就是其所能电离出的最大值.弱酸、弱碱是不完全电离,溶液中的氢离子或氢氧根离子总数远小于未电离出来的数量.以以上两条为基础,则可对题目进行分析：1、

PH3为3的醋酸溶液中有大量的醋酸分子储备.当酸碱中和时,溶液中氢离子减少,促进醋酸的电离,补充了氢离子,使最终的PH小于7

强碱在溶液中能完全电离出OH-,而弱酸只能部分电离出H+,两者要完全反应,必定要保证H+和OH-完全反应,也就是完全中和.完全中和,溶液中溶质是强碱弱酸盐,PH值>7..如氢氧化钠与碳酸完全中和,溶质

按缓冲溶液算.c(H+)=Ka×c(HX)/c(NaX)=6×10^-7×0.6/0.9=4×10^-7(mol/L)

不管浓度,只要是恰好完全反应,则乙酸与氢氧化钠的物质的量一定相等.即n(CH3COOH)=n(NaOH)而两者是等体积混合的,即体积相同.则两者的浓度一定相等.c(CH3COOH)=n(CH3COOH

pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]　=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}　=14+lg[0H-]　所以PH=7意味着溶液中的c(H+)=10^（-7）,由于c(H+)*c

溶液呈碱性,弱酸强碱盐,理论上会发生水解,但弱酸强碱盐在水中也为碱性．是否水解应看具体题目具体分析．

首先我们假设NaR在水里完全溶解,不跟水发生任何的反应,这时溶液中就只含有Na+和R-离子,然后由于NaOH为强电解质,因此Na+不会与水中的OH-结合生成NaOH（这是因为在水中存在着水电离成H+和

大于十四,pH值与溶液的H离子浓度有关,

因为弱酸弱碱只是部分电离,浓度下降会引起他们的电离度上升,重新电离出H+或OH-,能抑制由于H+或OH-的浓度下降,因此他们的PH值相对稳定

弱酸和强碱恰好完全反应时,PH>7,生成了强碱弱酸盐,弱酸根离子水解显碱性.因此谁强显谁性等体积PH=3的弱酸与PH=11的强碱等体积混合,由于弱酸的浓度大于0.001mol/L,强碱的浓度等于0.0