弱酸型乌莎哈有什么用

弱酸弱碱盐会相互促进水解,水解程度往往很高,甚至完全分解.至于弱酸弱碱盐溶液的酸碱性则要看形成这种盐的酸和碱的相对强弱比较,酸强酸性,碱强碱性,一样强中性.如NH4F,由于HF的酸性强于NH3.H2O

弱酸比弱碱强就成酸性,碱比酸强就成碱性.

强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）注意1L有误!不能用石蕊,因为紫色变红色看不出来!强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红,注意变色范围是8.2（粉红）~10（红）

酸性的强弱是溶液中H+的浓度多还是少酸的强弱是指酸的分子在溶液中的电离程度的大小并没有直接联系,比如硫酸,是强酸,是指它在溶液几乎可以完全电离,但是如果浓度很低的话,溶液还是只能显弱酸性.

一般会碰到两种题.①含等物质的量的弱酸和强碱反应,溶液呈碱性.因生成强碱弱酸盐,弱酸根离子发生水解,使得溶液呈碱性.②等体积,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度的弱酸和强碱反应,溶液呈酸性.因为弱酸不完全电

所谓"硬水"是指含有较多、可溶性、钙镁化合物的水.而软水就是经过处理的水,你也可以理解为经过煮沸的水,然后过滤得到的,一般煮沸就可以了至于弱酸,Ph为7则是中性,H值以7为界,范围为0-14,pH值为

应该是有关系的.造纸中加入的有色颜料对纤维没有亲和力,而是由明矾将纤维固定在纤维上.具有强烈正电荷的明矾,将电荷转移到颜料上,然后使其消耗在带负电的纤维上.为了达到充分的保留,需要pH为5.5或者更低

在植物细胞液泡不同的pH值条件下,使花瓣呈现五彩缤纷的颜色.秋天可溶糖增多,细胞为酸性,在酸性条件下呈红色,所以叶子曾红色是花青素作用,其颜色的深浅与花青素的含量呈正相关性,可用分光光度计快速测定,在

这要看氢氧化钙是否过量若它不过量则生成碳酸钙水和碳酸钠若它过量则生成碳酸钙氢氧化钠和水

3和6之间?

1、要看是哪种弱酸若是醋酸,1：1混合,显酸性若是HCN,1：1混合,显碱性2、要看相对比例的大小即使是醋酸与醋酸钠,若CH3COONa的量远远大于CH3COOH,也可以是碱性的但是,无论是酸碱性,有

弱酸分多元和一元的,能电离出二个或二个以上氢离子的弱酸就是多元弱酸,这多元弱酸中阴离子要是不带氢离子就是酸根,比如CO32-要是带氢离子就是酸式酸根了比如HCO3-,这种根是很特殊的,可以和酸也可以和

弱酸弱碱盐.双水解.强烈反应到底的.一般来讲应该是中性的吧

H2O2是一种极弱的二元酸,其电离平衡常数有：Ka1=10^-12,Ka2=10^-25.比如实验室制备过氧化氢：BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4对于BaO2,看成是过氧离子O22-（H2O

弱酸根是指弱酸不能再电离出氢离子时的离子,例如H2CO3对应的弱酸根离子就是CO32-弱酸的酸式根离子是弱酸电离出了一部分H+但还可电离出H+的离子例如HCO3-一种弱酸最多能电离出几个H+,就叫几元

若酸和碱PH值之和为14,等体混合的话,则ph小于7

强酸与弱酸,强碱与弱碱反应实质就是降低了总体的带电离子浓度.例如盐酸与醋酸钠的反应离子方程式：H++CH3COO-=CH3COOH特殊情况,例如浓硫酸与高浓度的弱酸有脱水反应,析出碳单质,使溶液变色.

强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂,强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂.强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红,注意变色范围是8.2（粉红）~10（红）

作为一个江苏省11届物化学长告诉你,这类知识点在书本上没有!要求自我总结.我们当时就是老师通过化学方程式带我们总结.书本上没有.再答：这个东西回答完了有分吗？再问：应该有吧，您现在能找到那些资料吗？…

在初中范围内强酸就是HClH2SO4和HNO3剩下的在初中提到的都可以视为弱酸碱的话能溶于水的碱都是强碱如氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化钾还有提一下NH3・H2O虽然能溶于水但是弱