大师作文网弱酸性阿司匹林的pka值为3.5
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 13:51:27
因为Pka(HAc)=9.24,所以,Pkb(Ac-)=4.76=Pka(NH4+)即,Ac-的水解程度=NH4+的解离程度.所以,pH=7
PKa=lgKa,Ka是酸的解离常数,一般来说Ka=[H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH=lg[H+].一般情况下两者并没有直接的关系.只有在强碱滴定
利用汉德森公式PH=PKA+LG（共轭碱浓度/共轭酸浓度）,得出碱：酸=10000,所以就是万分之一,百分之0.01
酸度系数=pKa酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸（HA）中,将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O
5-8都是可以的.太低,太高都不行,另外要注意使用浓度,三千倍左右就差不多
浓度都没有,如果弱酸浓度为1mol/L,pH=1.88再问：如何计算的啊？再答：Ka等于是酸的电离平衡常数。他写pKa，a后面没有1、2、3……那就是表示是一元酸。设氢离子电离浓度为[H+]，因为是单
等体积混合后?什么等体积?pH=pKa+log1=pKa=5.00
水的Kw只是温度的函数,只是受温度影响而不受其他条件影响,温度越高,Kw越大.在热力学标准状态下测定的Kw=10^-14,在100度,100KPa时就是10^-12.2H2O=H3O++OH-H3O+
水的电离平衡H2O=====H++OH-的平衡常数(25°)Ka可以如下算出：Ka===C(H+)*C(OH-)/C(H2O)我们已经知道C(H+)*C(OH-）＝Kw=10^-14;C(H2O）＝1
c=1.14/122.1/0.1=0.0934mol/LPH=-lg√cKa-2.44=lg√cKa-2.44=1/2(lgc+lgKa)-4.88=lgc+lgKa-lgKa=4.88+lgcPKa
Ka是弱酸的电离系数,由于其数值很小,实际使用时常用其负对数PKa表示,相似的,弱碱的电离系数用Kb表示.所以不能用数值判断酸碱.而应该用符号来判断.常温下,溶液的PH要小于7才叫弱酸,弱酸是不能大于
突跃范围为6.0-9.7再问：求步骤~~~~~~~亲~~~~~~
PKa=5,说明该弱酸的电离平衡常数Ka=10^-5.对0.1mol/l的一元弱酸HA而言,电离平衡常数表达式为Ka=C(H+)*C(A-)/C(HA)=10^-5,忽略水电离出的氢离子（因为水的电离
pka=PH值＋log(未解离浓度／已解离浓度）=5＋（-0.955）=4.045约等于4
5.6
不能仅从pH值上断定是强弱酸,pH值和温度及酸的浓度有关.酸性的强弱主要在于电离出H+的难易程度.大浓度的弱酸pH值会小于低浓度的强酸.
正确答案是C也就是0.01%
弱酸HB的[H+]=c·Ka的开平方=0.001mol/L,pH=3NaB的[OH-]=c·Kw/Ka的开平方=0.0001mol/L,pH=10混合之后是缓冲溶液,pH=pKa-lgC酸/C盐=5.
这不是碱性溶液吗是不能我看错了是PKa不是PH此溶液是弱酸