弱酸的酸式盐应该如何分析是电离程度大还是水解程度大
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/27 09:21:58
NA++HCO3-1=NA++HCO3-1再问:碳酸氢根离子还要拆吗再答:HCO3-=H+1+CO3-2
你想问什么?你写的都对.弱酸和它的盐,相差2个氢的就能够反应(多的给少的一个氢),相差一个氢的就不能反应.如H2PO4-+PO43-=2HPO42-HCO3-+CO32-不反应.H2SO3+Na2SO
1.不对NaHSO3是酸式盐但是是弱电解质2.是NaHSO4可以完全电离(非熔融)NaHCO3不能3.强电解质可以拆弱电解质不能拆再问:就是说多元弱酸电离全部写为酸式酸根与H+酸式盐的水解除了NaHS
强电解质,完全电离:NaHSO4=Na++H+SO42-弱电解质第一步完全电离:NaHCO3=Na++HCO3-第二步可逆电离:HCO3-=H++CO32-
强酸制弱酸,提醒一句,这个只使用于非氧化还原反应.so2+HCIO会反应,HCLO是氧化性最强的含氧酸so2既有氧化性又有还原性怎么反应自己看吧假于人手没意思的酸式盐,你要制取酸,我想不考虑那个离子有
NaHCO3溶于水后,发生以下电离:NaHCO3=Na++HCO3-(是全部电离的)HCO3-H++CO32-(存在电离平衡,是部分电离的)为什么不说HCO3-是弱酸,和H2CO3有什么关系呢?HC
NaHCO3=Na++HCO3-硫酸氢钠是特例,可以直接电离出H+,不是弱酸酸式盐NaHSO4=Na++H++SO42-
解题思路:多元弱酸酸式盐酸根,既存在电离效应,也存在水解效应。一般的离子均是水解程度大于电离程度,使溶液显示碱性;个别离子是电离程度大于水解程度,使溶液显示酸性。解题过程:解析:碳酸为二元弱酸,则碳酸
解题思路:同学前后问的有些小问题。结合实例做分析如下:解题过程:解析:如果是弱酸和弱碱,则它们只存在电离,不存在水解。结合同学后面问的看,问的应该是多元弱酸的酸式盐酸根的水解和电离程度比较分析如下:碳
举个例子,NaHSO4,是强酸算式盐呈酸性,NaHCO3是弱酸酸式盐呈碱性前者的酸根电离大雨水解,释放H+于是呈酸性,后者水解大于电离,生成OH-所以呈碱性没有统一的标准,主要看这个酸式根的电离水解哪
NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-(可逆符号)H++CO3(2-)
氢氧化铝电离方程式:其实Al(OH)3就是HAl02+H2OH(+)+AlO2(-)+H2O=Al(OH)3=Al(3+)+3OH(-)(可逆号)氧化铝是两性氧化物,因为它既能和酸反应,又能和碱反应.
你所看到的:弱酸根就是弱酸电离出氢离子后剩下的部门,为碱性,越弱的酸的酸根碱性越强.如醋酸,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO-,CH3COO-在水中水CHO3COO-+h2o=CH3COOH+
亚硫酸氢根离子电离大于水解,碳酸氢根离子水解大于电离主要记住这两种
你好弱酸的酸式盐:水溶液的PH值呈弱碱性的盐的统称,比如碳酸氢钠,水溶液显碱性.(楼上的都弄错了)解析过程:http://zhidao.baidu.com/question/133013176.htm
第一个为电离,第二个为水解再问:thx电离方程没看懂再问:H3O-?再答:是H3O+,就是水合氢离子,一般在水溶液中表示氢离子时用水合氢离子比较合适,当然你直接把(1)中的反应物中的H2O去掉,然后把
简单地说,共价键在熔融状态下不电离,H与SO4是共价所以自然不会电离,只有在水溶液里才会电离
再问:那如果呈酸性呢比如NaHSO3再答:老师教过亚硫酸主要以电离为主再问:我知道是电离大于水解也就是说第一步的k远大于第二步就可以?再答:嗯
非多元弱酸,就是一元酸,不存在酸式盐,只有正盐.多元弱酸的酸式盐不一定水解大于电离,磷酸二氢钠,亚硫酸氢钠都是电离大于水解,水溶液显酸性.
就是盐中含有多个氢离子(一个以上)