弱酸阴离子水解平衡常数

不会,因为电离平衡常数仅仅是受温度影响,它只跟温度有关.

可能是温度上升,对Zn和醋酸络合比较有利,要么加氨水使pH级数升高,要么浓度稀释,要么不加热再问：不加热水解速度根本观察不出来，络合条件有依据么怎样抑制络合再答：那只有稀释

有个口诀“有弱就水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性”所以弱酸弱碱盐两个离子都水解.但不一定彻底双水解,像硫化铝、碳酸氢铝这种要彻底双水解的,所以它们没法在水里形成溶液,但像醋酸铵就没那么厉害.

AL3＋与HCO3－互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行NH4＋与

根据CH3COOH、HCN、c（CN-）、H2CO3的电离平衡常数,可以知道酸性顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN,所以水解程度：CN-＞HCO3-＞CH3COO-,所以等物质的量浓度的CH3

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]=

您好,Cu2+离子水解平衡常数表达式如下：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+K=c(H+)^2/c(Cu2+)希望我的回答帮得到您,来自【百度懂你】团队,满意的话烦请点击评价采纳~O(∩_∩)O

K=醋酸根浓度*氢氧根浓度/醋酸浓度

强电解质也会水解,只是弱到忽略不计而已水解其实是两种离子产生络合物.H+有空轨道而弱酸根有孤对电子,恰好可以形成络合物,但强酸不同,强酸的每个原子电负性都很大,每个人都想要电子,最后孤对电子被他们争得

因为水解系数是电离系数的倒数再问：能不能从现象的本质上分析再答：首先那是一个理由吧，从数学角度理解。再答：然后从化学角度分析再答：如果说水解是电离的逆过程你同意吗再答：互动一下嘛再问：恩，同意再答：好

弱酸中酸性越强,电离度（电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%）越大,所以电离平衡常数越大,公式：AxBy==可逆==XA++YB-则,K（电离）=[A+]X·[B-]Y/

C：因为HCN的电离平衡常数它小于K1,大于K2那么反过来看HCN与NaCO3反应得到的是NaHCO3所以原反应的产物是NaHCO3和HCNA：首先得明白,电离常数是指什么,简单理解,可认为是化合物的

电离是主导水解是微弱的要是水解主导那溶液不就显强酸、强碱性了吗?如：Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-所以Na2CO3溶液显

强的少,记住强的就行六大强酸：HClHNO3H2SO4HBrHIHClO4对应阴离子：Cl-NO3-SO42-Br-I-ClO4-不水解四大强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2对应阳离子：

第一个为电离,第二个为水解再问：thx电离方程没看懂再问：H3O-?再答：是H3O+，就是水合氢离子，一般在水溶液中表示氢离子时用水合氢离子比较合适，当然你直接把（1）中的反应物中的H2O去掉，然后把

我忽觉得d是对的吧.c是错的.【电离常数越小那种酸的电离能力就越弱.酸根离子和h+离子的结合能力就越强.】.c的话cn-离子于h+离子的结合能力没有co32-离子于h+离子强但比hco3-离子强所以溶

这个有电离平衡的,对于碳酸有一级二级电离常数,LZ如果想深入研究成分可以看分析化学,在酸碱分析的部分有详细讲解.

中和反应没有平衡常数再问：弱酸和弱碱反应会进行完全吗？如果进行不完全，那么怎么算正反应Kc呢？再答：当然完全反应

Ka、Kb的影响因素：只与温度有关,与溶液的浓度无关,因为电离过程是吸热的,所以温度升高,电离平衡常数增大