强酸制弱酸原理初中生

1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO42.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO33.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO34.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）

1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO42.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO33.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO34.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）

不可以,这是规定,生成的亚硫酸钙又要和盐酸反应

反应1应该可以,因为HA＞H2C-,而HC2-HC2-反应2中如果HB-

比如说把硅酸钠溶液中通入二氧化碳制得硅酸碳酸酸性>硅酸酸性

简单的说：1.强酸制弱酸的规律是指溶液中的情况2.Na2CO3和SiO2的反应是固体在高温下的情况,条件不同,反应也可能不同.事实上,这是复分解反应进行条件问题,三言两语说不清,这里就不详细论述了.

强酸制弱酸,强碱制弱碱,仅仅是一条规律的而已.万不可一概而论.事实上反例很多.反应能否进行还是要由平衡计算而得到.任何反应都存在平衡.之所以表面上酸性对是否反应有影响,原因是PH和所加强酸阴离子的影响

强酸制弱酸,顾名思义,就是用酸性强的物质制出酸性弱的物质,一般这为离子反应,但要明白,离子反应总是朝着离子浓度减小的方向移动,所以因为弱酸的电离程度比强酸的小,所以能够制的.例如盐酸和碳酸钠或亚硫酸钠

是指弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应.也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧

弱酸主要以分子状态存在,强酸主要以离子状态存在.若离子相结合放出能量（形成化学键释放能量是普遍规律）,就可以降低整体的能量,能量要是越低,体系就越稳定,就越容易形成,所以就有了“强酸制弱酸”

弱酸制强酸限定于溶液中的复分解反应,其他情况可能出现弱酸制强酸.你上面的第一个例子用强酸制弱酸解释.酸性HCL>HSO3.第二个只是生成沉淀与酸无关

盐酸和碳酸该反应生成氯化钙二氧化碳和水（二氧化碳和水是碳酸）证明盐酸酸性比碳酸酸性强氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠证明氢氧化钠碱性比氢氧化铜强

强酸制弱酸、强碱制弱碱、不挥发的酸制备挥发性酸,都是指复分解反应,可以统一到溶液中某种离子浓度降低的方向,包括难溶的物质可以转化为更难溶的物质,都属于这一类.你如果已经到高三了,就要从离子反应的角度理

弱酸制强酸有三个例子：1浓磷酸与KI反应,可生成HI.因为前者高沸点,制低沸点2硫化氢与硫酸铜,可反应生成硫酸与硫化铜沉淀.因为硫化铜不溶于水和酸3HClO与二氧化硫反应,生成硫酸与盐酸,因为发生氧化

氢硫酸与硫酸铜制硫酸：CuSO4+H2SH2SO4+2HCl

在催化剂如活性炭、氯化铁或樟脑的存在下,二氧化硫与氯气化合即生成硫酰氯SO2+Cl2→SO2Cl2有水的话就是SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI

强酸制弱酸这句话的完整表达是：在弱酸盐中加入强酸,生成相应强酸盐和相应弱酸；所以是针对复分解反应来说的.而且,这不是绝对的准则,一定条件下是可以由弱酸制强酸的,比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物,可以制

强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力,而强酸有强烈的给与质子能力.弱酸与质子结合后,难以电离.弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成,强酸从体系中除去了,导致弱酸电离向

作为一个江苏省11届物化学长告诉你,这类知识点在书本上没有!要求自我总结.我们当时就是老师通过化学方程式带我们总结.书本上没有.再答：这个东西回答完了有分吗？再问：应该有吧，您现在能找到那些资料吗？…

不是；硫酸制盐酸是实验室中的常用方法,利用硫酸的高沸点原理来制取挥发性的盐酸,一般用浓硫酸和氯化物混合加热的办法,生成的氯化氢逸出反应体系经过蒸馏冷凝浓缩即可得.