强酸和弱酸的区别

你观察元素周期表.一般是同周期从左到右,从下到上非金属性增强（稀有气体除外）,而非金属性的强弱就决定了它对应的酸的强弱.例如：在元素周期表右上角的CL对应的酸是HCL04,名为高氯酸,是目前已知的最强

根据酸电离出来的氢离子浓度.如果酸的物质的量浓度相等,那么所需的碱体积也相同.如果酸的ph相同,那么弱酸中和所需的碱比强酸要多得多.再问：00物质的量浓度相等电离出来的氢离子浓度不是不等吗？再答：相等

一元弱酸和一元强酸在溶液中都能电离出H+,只不过一元弱酸的电离较困难,而一元强酸的电离较容易,而在发生中和反应时,其实质是：H++OH－＝H2O也就是说弱酸和强酸与碱中和时,原理是相同的而弱酸溶液中存

第一个问题本来就是错的,物质的量浓度相同,后面浓度怎么又不同了?基础概念要弄清楚.第二个问题,是弱酸的大.因为弱酸是部分电离,仍有很多氢离子没有电离出来,电离出来的氢离子只是很小的一部分,这“很小的一

酸性表现的是溶液或液体的氢离子浓度；氧化性是物质得到电子的能力；强酸是酸中的氢离子几乎完全电离出来的酸；如盐酸/硝酸/高氯酸弱酸只部分电离.如碳酸/醋酸/氢氟酸“强酸”与“弱酸”可根据酸在一定浓度下的

强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸中强酸：亚硫酸、磷酸弱酸：碳酸、醋酸、硅酸、氢硫酸强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙中强碱：氢氧化镁弱碱：氢氧化铁、氢氧化铜、氨水两性：氢氧化铝、氢氧化锌

都要注意的量弱酸是弱电解,不完全电离.同体积同物质的量浓度,中和碱的能力、与活泼金属反应产生氢气的量均相同,因为酸的物质的量相同.和金属盐反应后的pH及水电离的氢离子浓度,因为弱酸不完全电离,所以弱酸

答：酸是由酸根离子和氢离子构成的,而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的,区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离,也就是酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子,如果可以,那么这种酸就是强

Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4亲!

强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用.“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的.他们把“酸”

1、配制0.1mol/L溶液,测定PH,大于完全电离的为弱酸；2、取其钠的正盐,溶解于水测PH,大于7的为弱酸；3、配制PH为1的溶液,稀释10倍,测PH,若小于2为弱酸.【高氯酸HClO4氢碘酸HI

是的,不过这是一个特例,因为硫化铜是一种既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀

的确不会啊,因为PH相同,并不是浓度相同.原理就跟一斤铁和一斤棉花谁重一个道理.再问：搜噶。

pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]　=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}　=14+lg[0H-]　所以PH=7意味着溶液中的c(H+)=10^（-7）,由于c(H+)*c

酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离于,这样的盐为正盐.生成正盐的反应,如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2=Cu

解题思路：根据是否完全电离分析解题过程：解：中学阶段就是认为完全电离的酸碱，就是强酸强碱。部分电离的酸碱就是弱酸弱碱，一般强酸就是盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸其它的一半是弱酸，常见的有：碳酸、醋酸、次氯酸

强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力,而强酸有强烈的给与质子能力.弱酸与质子结合后,难以电离.弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成,强酸从体系中除去了,导致弱酸电离向

可以认为NaOH先与HCl反应完,再是醋酸.可以这样来解释它：假设每次滴入的少量NaOH先与醋酸反应,混合液中剩下的是HCl和醋酸钠（强电解质,在溶液中完全电离为醋酸根离子和钠离子）,然后HCl又会和

在初中范围内强酸就是HClH2SO4和HNO3剩下的在初中提到的都可以视为弱酸碱的话能溶于水的碱都是强碱如氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化钾还有提一下NH3・H2O虽然能溶于水但是弱

中学阶段：我们把强酸定义为在溶液中完全电离的酸,弱酸就是不能完全电离的酸.PH相同的强酸和弱酸是指氢离子浓度相同,酸物质的量浓度为弱酸>强酸.让PH相同比较难,要通过电离常数来计算后配制.c=n/v是