大师作文网强酸弱碱盐都显酸性吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 05:06:38
强酸弱碱盐是因为阳离子与水电离产生的氢氧根结合,使氢离子浓度高于氢氧根离子,使溶液呈酸性.水解…………
强酸强碱盐一般不分解但是弱酸弱碱盐会分解的生成的东西就要看具体是什么东西了
弱酸不一定是强酸弱碱.这一点我敢肯定,也有可能是弱酸弱碱盐水解而来的.因为弱酸弱碱都会水解,但是水解程度不一样当弱酸那部分阴离子水解较强时就会显碱性；相反若是弱碱那部分阳离子水解较强就显酸性所以溶液酸
在高中定义中可以这么认为,你这个问法有问题,所有溶液都有氢离子,浓度高低而已,水中也有,氢氧化钠溶液里也是有的反应物为强酸弱碱显酸性也是因为弱碱根要发生水解反应产生氢离子下面按个检查气密性,用酒精灯是
是的,因为弱酸弱碱会水解,比如说碳酸钠中碳酸根离子会水解产生氢氧根离子.所以显碱性!CO3^2-+H2O=HCO3^-+OH^-HCO3^-+H2O=CO3^2-+OH^-同理比如NH4Cl中NH4^
应该是碱性当有酸碱存在的时候,对水电离的抑制作用大于同时存在的盐造成的水解作用电离出来的氢氧根或者氢离子占主流
都是因为水解的原因强酸弱碱盐是因为阳离子与水电离产生的氢氧根结合,使氢离子浓度高于氢氧根离子,使溶液呈酸性,弱酸强碱盐同理.
稀的强酸就可以,稀硫酸,稀盐酸强碱,如NaOH
强酸弱碱是酸性的例如：(NH4)2SO4NH4NO3NH4Cl都是酸性的
1、因为强酸弱碱盐中的弱碱的金属阳离子能够发生水解而使溶液呈酸性.这里你需要明确盐类水解的规律：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,不弱不水解,都强呈中性.例如：NH4Cl是强酸弱碱盐,水解的离子方程
弱碱中和强酸后又有一部分氢氧根分离出来呈若碱性；浓的弱酸和稀的强碱溶液混合,混合液呈酸性；等浓度的强酸与弱碱混合,混合液呈中性.
估计你说的是盐.首先,要能够把盐看成是一种酸和一种碱中和生成的：如NaCl是NaOH和HCl生成的,NaNO3是NaOH和HNO3生成的,CuCl2是Cu（OH）2和HCl生成的,CH3COONa是N
当然对了盐类的水解么这个就是这样的
因为强酸弱碱盐的阳离子部分可以和氺发生电离,生成弱电解质,如Mg(OH)2然后水中的氢离子就游离出来了,所以溶液显酸性弱酸强碱盐的阴离子部分可以和水发生电离,也生成弱电解质,如H2CO3然后水中的氢氧
区分强碱,弱碱,强酸,弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完
在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号,如：HCl＝H＋＋Cl－在水溶液中只能小部分电离的酸类.具有弱的酸性（反应）.例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H3BO3等.所谓强碱、弱碱是相对而
强酸强碱盐：Na2SO4、NaCl等（不水解,水溶液呈中性）强酸弱碱盐：AlCl3、Fe2(SO4)3等（水解,水溶液呈酸性）强碱弱酸盐：Na2CO3、K3PO4等（水解,水溶液呈碱性）弱酸弱碱盐：(
不一定的看水解的NH4CL水解为碱性
强酸完全电离,电离出氢离子,弱酸部分电离,电离出氢氧根离子,氢离子和氢氧根离子结合显中性,但是强酸电子完全,所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液显酸性.