大师作文网当1mol甲烷和适量的cl2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 00:40:05
根据电子守恒,cl2的cl是零价,HCl的cl是－1价,生成1molcl2转移2mol电子
CH4先和Cl2发生取代反应生成CH3CH（气态）,反应方程式CH4+Cl2--CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2--CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2--CHCl3+HClCHCl3+Cl2
4mol所有的氯气中的氯变为氯化氢里的氯所以是2*2=4再问：答案是2.5再答：不知道诶。。怎么会。。
MnO2+4HCl（浓）==（加热）==MnCl2+Cl2+2H2O
CH4+Cl2---CH3Cl+HCl0.25molCH4+2Cl2---CH2Cl2+2HCl0.25molCH4+3Cl2---CHCl3+3HCl0.25molCH4+4Cl2---CCl4+4
CH3Cl,CH2CL,CHCL3,CCl4分子中的氯原子均来自氯气,故共消耗Cl2的物质的量为0.5×1+0.5×2+0.5×3+0.5×4=5
（1）反应MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子是2mol，即当2mol电子转移时，生成氯气的物质的量是1mol
∵电子转移0.2mol∴n（Cl2）＝0.1mol∴V（Cl2）＝0.1mol*22.4L/mol＝2.24L4HCl～Cl2～2HCl(被氧化）～2Cl-（反应后溶液中氯离子）1220.1moln（
这题和甲烷有没有剩余没有关系,因为有1mol甲烷,所以有1mol碳,所以4种氯代物就分别占0.25mol,第一个氯代物也就是CH3Cl只要0.25mol的Cl2第二个氯代物CH2Cl2要0.25*2个
你最好给出CO和CH4的标准燃烧热,才好算,下面,我用高中选修的《化学反应原理》的第9页的数据给你算这道题.CH4+2O2→CO2+2H2O△H1＝－890.3kJCO+0.5O2→CO2△H2=-2
CH4的取代反应的特点：每取代1molH原子,就消耗1molCl2,生成1molHCl1mol甲烷反应,生成等物质的量的CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4即CH3Cl,CH2Cl2,CHC
1mol甲烷中含有C1molH4mol如果生成的是CO2和H2O,应该是1molCO2和2molH2O,质量和应为44+36=80,实际只有72g,可知生成的是CO2CO和H2O假设CO2xmolCO
当Cl2与FeBr2的摩尔比=3:2时,即Cl2用量大于1.5mol时Fe2+与Br-均被氧化:3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2当Cl2与FeBr2的摩尔比介于1:2与3:2之间时,即C
解题思路：解答此题宜用原子守恒法。CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的碳原子都是从CH4中来的，故这四种取代物共0.5mol，据此解答解题过程：
生成的CH3CL为0.1mol,CH2CL2为0.2mol,CHCL3为0.3mol,CCL4为0.4mol,用0.1*1+0.2*2+0.3*3+0.4*4=3mol.
甲烷是分子晶体,1个分子中就有4条共价键金刚石是原子晶体,一个C平均行成2条共价键
CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=CCl4+HCl1molCH4变为等物质的量的4种取代物,因此4取
很简单做这种题目先假设平衡不移动反应物减少一半,根据等效平衡得到PCl等于0.2mol但在容积不变的密闭容器中移走反应物相当于减少反应物浓度根据勒夏特列原理,平衡左移,相当于在0.2mol的基础上减少
这个反应是1：4CH4+4Cl2=CCl4+4HCl