当二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为5:6时,则SO2与SO3的质量比为

含氧元素的质量相等,也就意味着含有氧原子的个数相等,3个二氧化硫分子与2个三氧化硫分子中含有的氧原子个数相等,都是6个,则二氧化硫与三氧化硫的质量之比为3SO2:2SO3＝3(32+2*16):2(3

SO2中O%为32/64=1/2SO3中O%为48:80=3/5SO2中的O占总质量为1/2X8/13=4/13SO3中的O占总质量为3/5X5/13=3/13所以二氧化硫和三氧化硫所含氧元素的质量比

设相同质量的二氧化硫和三氧化硫的质量为M，则所含氧元素的质量比为（M×16×232+16×2×100%）：（M×16×332+16×3×100%）=5：6．故答案为：5：6．

3SO22SO3每3个二氧化硫分子和2个三氧化硫分子所含的氧原子个数相等,因此氧元素的质量相等.质量比=[3*（32+16+16）]:[2*（32+16+16+16]=6:5

SO2-----2OSO3-----------3O64328048X=160/332则二氧化硫和三氧化硫的质量比为64:(160/3)=6:5

二氧化硫中氧元素的比重显然小于三氧化硫中氧元素的比重,需要的二氧化硫肯定比三氧化硫多,仅凭此就能知道5:6不对.设二氧化硫、三氧化硫的质量分别为x,y,则x×32/64=y×48/80（氧元素质量相等

楼上的1题算错了!1.二分之五倍SO2:三分之六倍SO3,其中所含氧元素的质量比为5：6.所以它们质量比为：2.5*M(SO2):2*M(SO3)=1:12.B根据前后质量变化判断反应物和生成物,推出

方法一SO2与SO3中O元素的质量比为5:6实际就是O原子的个数比为5:6,设SO2与SO3的分子数之比为X:Y,则O原子的个数比为2X:3Y,等于5:6,所以X:Y=5:4,然后再求出各自的相对分子

3SO22SO3时相等3*64：2*806：5

2：3再答：硫元素质量相等时，SO2和SO3物质的量相等，则氧的质量比为2：3再问：某同学用一定量的质量比为3:1的氯酸钾与二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰，当加热至固体质量不再改变时，称量试管内的固

法1：氧元素的质量比为5：6时,O原子的个数比也为5：6,XSO2YSO3则2X：3Y=5：6X：Y=5：4SO2与SO3的质量比为：5*64：4*80=1：1法2：设SO2的质量为XSO3的质量为Y

设xg,硫的质量分数乘以质量.32/64*x=32/80*8x=6.4g

50g二氧化硫的物质的量为0.78125mol,则氧元素的物质的量为1.5625mol三氧化硫中氧元素的物质的量也应为1.5625mol,则三氧化硫的物质的量约为0.52083mol,质量为41.67

假设二氧化硫与三氧化硫的质量为1SO2--2O64321X解得:X=1/2SO3--3O80481Y解得:Y=3/5X:Y=5:6

设它们的质量都为m.（s的分子质量是32,o的分子质量是16）so2的分子质量是64（32+16*2=64）,其中氧占50%,即为0.5m.so3的分子质量是80（32+16*3=80）,其中氧占60

设二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为x:y,有64x=80y,解得x:y=5:4,那么混合物中氧原子与硫原子个数比为（5*2+4*3）：（5+4）=22：9,则混合物中氧元素与硫元素质量比是（22*16

楼主,你这个含有相等硫元素是什么意思?如果指的是含有相同摩尔数的硫元素,我告诉你二者物质的量之比1:1,质量之比64:80如果指的是含有相同质量分数的硫元素,我告诉你则不可能的,单一物质的质量含硫量是

1:1每个二氧化硫,三氧化硫分子中都含有一个硫原子,硫元素质量相等,则硫原子质量相同,所以分子数相等.

5：6SO2的相对分子质量为64,SO3的相对分子质量为80,即5个SO2分子的质量=4个SO3的质量5个SO2分子含10个氧原子,4个SO3分子含12个氧原子,所以,含的氧元素的质量比为：10：12

3SO2中含有6个O原子、2SO3中含有6个O原子，当两气体分子个数满足此关系时，SO2和SO3中含有相同质量的氧元素；因此，要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比