当达到平衡后充入氮气并维持压强不变-搜答案-大师作文网

第一个问题：后面那句错了,氮气的浓度应该也增大了!第二个问题：D

逆向再问：为什么？再答：充气体体积会变大，朝体积变大方向移动再问：体积变大以后，难道不是向减弱这种变化的方向移动么？那不是应该向正反应方向移动？再答：加气体之后，原本气体压强要减小，所以要使气体物质的

转化率为0.25设有2mol氮气,3mol氢气,则最后有4mol气体N2+3H2=2NH3减少的摩尔数为1moln3n2n2nn=0.5转化率=0.5/2=0.25

是的,当压强增大,气体浓度增大,这时平衡会朝浓度减小的方向移动,体积增大,系统的气体浓度会减小,所以会朝体积增大的方向移动

3H2+2N2==2NH3,我们可以认为氮气和氢气反应实际上减少的就是H2的体积,氮气无论是否参加反应,体积是不变的.由题反应后密度为反应前1.25倍,得体积为原来的0.8倍.原来体积100ml,由于

反应平衡和很多的条件都有关,如温度,压力,浓度等.而且,题目如果没有说明它们的量时,也有可能它们的量不足或超过.以上是个人见解,不足之处请见谅!

系数相同的时候,压强是不变的,因为对于压强你可以理解为分子对面的撞击,压强不变时,分子数和体积是不变的,这时化学反应可以平衡,也可以不平衡.同理,.再答：系数不同，压强不变时，密封容器内，物质的分子数

等压等温体积比等于物质的量比质量不变密度比等于物质的量的反比N2+3H2=2NH3δ减少=2设反应的量为x-----3x---2x-----2x=>初始10x,最终8x氨气体积分数2x/8x=25%

3H2+N2⇌2NH3设通入氢气3mol,氮气1mol,反应氮气xmol始3mol1mol0变3xmolxmol2xmol平(3-3x)mol(1-x)mol2xmol依题意得2x/(4-

等温等容过程,充入惰性物质,反应气体分压不变,平衡不移动,浓度不变,颜色不变.等温等压过程,充入惰性物质,反应气体分压比不变,平衡不移动,浓度稀释,颜色变淡.

我认为向正反应方向移动,这是增加反应物的条件改变,至于体积的改变,氢气的分压减小,氨气的分压也减小,那不能作为主要因素.

升高温度时,B的转换率变大；可得正反应吸热当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小.可得m+n>p①若加入B（保持体系体积不变）,则A的转化率增大,B的转化率减小加入B瞬间,由于B浓度增大,所以正反应

体积增大了,氢气和氮气的量没有增加,那么它们的分压会减小,平衡逆向移动

正方向移动反应物增多了向正方向移动书上的定理吧你去看看

选B,加压可以使浓度增大,虽然平衡右移,但根据平衡移动原理,减弱改变,浓度只能减小到接近原来的,但仍旧比未加压前的浓度大.

反应为N2+3H2=2NH3即4mol气体变为2mol气体所以经过反应后瓶内气体气压会变小

定容环境中当氮气与氢气反应生成氨气反应达到平衡后,按1比一再次充入氮气和氢气,氮气的转化率会?减小.N2+3H2=2NH3,可以看出N2和H2的1：3反应的,当冲入N2和H2是1：1的时候,它们以1/

假设最后有200体积的气体,则其中有10氨气,190的h2andn2,所以剩余190/4的n2,所以一共有（190/4）*2的剩余n2原子,加上nh3中的10个n原子,一共有95+10=105的n原子

（1）氮气为2.8摩尔/升,氢气为6.5摩尔/升（2）转换率为53.57%(3)氮气转换率为33.33%,氢气转化率=93.75%过程如下:N2+3H2==2NH3ab03962.646所以a=5.6

25%啊.呵呵·~O(∩_∩)O~

当达到平衡后 充入氮气并维持压强不变