当铝丝反应2.7g时,析出铜的物质的量为mol.铝丝插入硝酸银溶液中

第二次蒸发是在50摄氏度的饱和溶液的基础上,即10g水最多只能溶5gA.则A物质在50摄氏度时的溶解度为5g/10g*100g=50g

注意黄铜是铜锌合金1.氢气的质量为0.1g（由质量守恒定律可得：10+98-107.9=0.1g）2.利用质量守恒定律列方程：65/2=x/0.1g（反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）可知

10g水能溶解4.58gKNO3则100g水能溶解45.8g,即溶解度为45.8g100g溶液蒸发10g水后,析出3g剩下的溶液为饱和溶液设剩下的溶液中有xgKNO3则x/(100-10-3)==45

4:10=x:100x=4010℃时的硝酸钾溶液,恒温蒸发10g水,析出晶体2g,再恒温蒸发水,析出晶体4g,若再恒温蒸发水10g,那析出晶体__4__g.该温度下,硝酸钾的溶解度为___40g___

根据题意，当温度下降至10℃时析出硝酸钾的质量为82.0g-60.5g=21.5g，10℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=21.5g102.4g+21.5g×100%≈17.35%则10℃时溶液质量为

溶液中应该是含A0.88克吧,不是溶液为0.88克；R-CHO——2Ag,银的物质的量是4.32/108mol,0.04mol,所以A是0.02mol,A的摩尔质量是0.88/0.02=44g/mol

因为铁钉上的一部分铁置换到了溶液里,b-a是析出的铜-失去的铁后的质量再问：....没有太明白....能讲的详细点不...（有式子吗）再答：铜不是平白无故析出的铁失去两电子，变成Fe2+铁钉的质量减小

升高温度时,B的转换率变大；可得正反应吸热当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小.可得m+n>p①若加入B（保持体系体积不变）,则A的转化率增大,B的转化率减小加入B瞬间,由于B浓度增大,所以正反应

变深.体积不变,颜色与B的体积分数无关,只与B的物质的量有关.（即容器内如果有1mol的B的颜色肯定比2mol的B颜色浅,不管A和C有多少.）加入C,平衡向左移动,所以B的物质的量增加,因此变深.平衡

(1)设Zn的质量为mCuSO4+Zn===ZnSO4+Cu1606516164mm-0.1g6564--=---mm-0.1gm=6.5g反应的Zn的质量为6.5g,物质的量为0.1mol析出铜的质

Al丝插入AgNO3溶液中,当Al反应2.7g时,溶液的质量___减小__（增大还是减小）___29.7___g.Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag溶液质量减少27324297（324-27

第一次蒸发水后有晶体析出,说明剩下的水不能再溶解溶质了,否则不会有晶体析出,因此说明第一次有晶体析出溶液达到饱和；第二次蒸发的水与第二次析出的晶体可以组成饱和溶液所有说在此条件下,这种物质的溶解度是6

不用列反应式就可以解了：Fe∽Cu△u56∽6482.8∽3.20.4答案错了,想想都知道了,不要迷信答案,要讲究科学

一个铁原子能置换出一个铜原子铁的相对原子质量是56铜的是6456克铁能被置换成64克铜增重8克设析出铜的质量是x克8克/64克=0.4克/x克所以x=3.2克

80/100=(400*40%-12)/(400*60%-m)m=55g

（1）S=6/25×100=24（2）剩余溶液仍然是饱和溶液,所以可以直接用蒸发的这一部分来算质量分数=6/(25+6)×100%=19.35%

(400*40%-12)/(400*60%-m)=80/100148/(240-m)=4/5240-m=185m=55g

当有3.6gMg析出时，n（Mg）=mM=3.6g 24g/mol=0.15mol，每生成1molMg转移2mol电子，所以电子的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol；电解生成Al时

5.4g银的物质的量为0.05mol，银氨反应中，n（醛）：n（银）=1：2，醛的物质的量为0.025mol，所以醛的摩尔质量为1.45g0.025mol=58g/mol，相对分子质量58，而CH3C

n（Fe）=14/56=0.25moln(CuSO4)=0.1×0.1=0.01molFe过量,Cu的质量:0.01×64＝0.64g