影响气体压强的是分子数密度和分子的平均速率-搜答案-大师作文网

当然相等了,阿伏伽德罗定律就是这么说的.“同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律.”

PV=nRT-概述克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（S

n(SO2)=32g/64g/mol=0.5mol这种气体摩尔质量为；8g/0.5mol=16g/mol密度为16g/mol/22.4mol/L=0.714g/L

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

取同温同压下相同体积的CO和O2的物质的量相等.设各为1,总为2A正确.因为2CO+O2=2CO2.B错误.因为氧气剩余1/2.所以参加反应的气体为原来的3/4C正确.由A中方程式可知,反应减少的量为

正确的因为温度和压强一定时,不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的,此时决定气体体积大小的因素就只有分子大小和分子数,而不同分子之间的大小差异,和分子间的距离相比微小到可以忽略不计,所以此时气体体

A正确：中质量相同的N2和C2H4的物质的摩尔质量也相同,所以N2与C2H4的物质的量也相同,所以两种气体分子个数相同B错误：中压强不定,所以无法进行比较,C错误：中两种气体的质量相同,但摩尔质量不同

1、根据PV=NRT可知气体压强和那些因素都有关2、还是根据PV=nRT推出PV=（m/M）RT质量和温度不变的情况下AB是对的

氮气和碳二氢四相对分子质量相同,均为28,即摩尔质量相同.分子数相同,所以气体物质的量相同,质量＝物质的量*摩尔质量所以质量相同

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

内能实质就是平均分子动能平均分子动能的表现形式就是温度如果你的容器是绝热的那么它的温度就不变即平均分子动能不变,压强不变如果容器不绝热那么就会有热量散失,平均分子动能减小,压强也减小

摆脱你说的清楚点好不好.是U型管吗?压力不够的话你加水的这边会一直长,那边、没什么动静

温度和压强都增加啊!

正比关系

14gCO的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，所以13g该气体的物质的量为0.5mol，标准状况下，该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．所以该气体在标准状况下的密度

体积温度PV=NRTP压强V体积N物质的量R常数T温度一定体积在一定温度下

因为同质量,而他们的摩尔质量也相同,所以分子数相同

密度=M/22.4M=mNa/NN为分子数Na是阿伏伽德罗常数M是相对分子质量m是质量

问题并不完整啊,如果是多原子分子的话还有转动动能,振动能等,而且是否满足能均分原理的适用条件（近独立粒子的经典系统,也可用麦克斯韦玻耳兹曼分布计算）也不清楚,如果是单原子分子而且只考虑适用能均分情况的

14克CO的物质的量为14/28=0.5mol某气体的分子数和14克CO的分子数相同,所以它应该也是0.5mol标况下0.5mol气体的体积为11.2L所以密度为13/11.2=1.16